Question

已知：Br+H₂→HBr+H，其反应的历程与能量变化如图所示，以下叙述正确的是（　　）

• A、该反应是放热反应
• B、加入催化剂，E₁-E₂的差值减小
• C、H-H的键能大于H-Br的键能
• D、因为E₁＞E₂，所以反应物的总能量高于生成物的总能量

Answer 1

考点：化学反应的能量变化规律,吸热反应和放热反应

专题：

分析：根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断是否吸放热．反应的能量变化与反应途径无关，催化剂只改变反应速率，与该反应的能量变化无关．

解答： 解：A、若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为吸热反应，此图中生成物总能量高于反应物，故为吸热反应，故A错误；
B、E₁-E₂的差值即为此反应的焓变，催化剂只改变活化能，与焓值无关，故B错误；
C、此反应为吸热反应，故断开H-H键所需要的能量高于生成H-Br键放出的能量，故C正确；
D、因为E₁＞E₂，所以反应物的总能量低于生成物的总能量，此反应吸热，故D错误，
故选C．

点评：本题考查吸热反应和放热反应，在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等．