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    只有在化合物中才能存在的化学键是（　　）
    A、离子键B、共价键
    C、极性键D、非极性键
    考点：化学键
    专题：化学键与晶体结构
    分析：化合物有共价化合物和离子化合物，共价化合物由不同元素组成，不同非金属原子之间存在极性共价键，而存在离子键，一定为化合物，以此解答．
    解答： 解：A、离子键一定存在于离子化合物中，故A正确；
    B、共价键可存在于单质，如氧气，也可存在与化合物中，如HCl，故B错误；
    C、极性键为不同非金属元素的原子之间的化学键，则一定存在于化合物中，故C正确；
    D、非极性键可存在于单质，如氧气，也可存在于化合物中，如过氧化钠，故D错误；
    故选：AC．
    点评：本题考查了化合物中存在的化学键，为高考高频考点，侧重于基础知识的考查，难度不大，明确形成离子键和共价键的构成元素特点是解本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件．下列说法不合理的是（　　）
    A、①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]后出现蓝色，Fe被腐蚀
    B、②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]出现蓝色，Fe被腐蚀
    C、③区Zn电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]未出现蓝色，Fe被保护
    D、④区Zn电极反应式为2H++2e-═H2↑，Fe电极附近滴加K3[Fe（CN）6]出现蓝色，Fe被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA从为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、28g硅晶体中含有2 NA个Si-Si键
    B、18g重水含有10 NA个电子
    C、常温下0.05 mol?L-1Fe2（S04 ） 3溶液中含Fe 3+数目小于0.1NA
    D、用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4 L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Br+H2→HBr+H，其反应的历程与能量变化如图所示，以下叙述正确的是（　　）
    A、该反应是放热反应
    B、加入催化剂，E1-E2的差值减小
    C、H-H的键能大于H-Br的键能
    D、因为E1＞E2，所以反应物的总能量高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．
    （1）写出试管B中的实验现象：
     

    （2）B试管口蘸有NaOH溶液的棉花的作用：
     

    （3）向A试管中加入H2O2，发现剩余铜片继续溶解，反应的离子方程式为：
     

    （4）若不补充浓硫酸，只要求使铜片溶解，也可以加入：
     
    、
     
    （填两种属于不同类别物质的化学式）
    （5）将反应产生的气体缓缓通入含有0.1mol Ca（OH）2的澄清石灰水中，充分反应得到0.05mol沉淀，则通入的气体的体积（标准状况）是多少？（请写出解题过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是（　　）
    A、阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强
    B、单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
    C、元素的非金属性按X、Y、Z的顺序增强
    D、电负性按X、Y、Z的顺序减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、化学平衡常数越大，说明化学反应速率必定较快
    B、可逆反应达到化学平衡状态较快，说明化学反应速率较快
    C、化学反应中，物质含有的活化分子数目越多，化学反应速率越快
    D、可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一枚生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉投入一定量的盐酸中，发生反应的离子方程式：
    ①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A（g）+B（g）═C（g）△H1；D（g）+B（g）═E（g）△H2?若A和D混合气体1mol完全与B 反应，放热△H3，则A和D物质的量之比是（　　）
    A、（△H2-△H3）：（△H1-△H3）
    B、（△H3-△H2）：（△H1-△H3）
    C、（△H3-△H2）：（△H3-△H1）
    D、（△H1-△H3）：（△H3-△H1）

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