Question

某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件．下列说法不合理的是（　　）

• A、①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K₃[Fe（CN）₆]后出现蓝色，Fe被腐蚀
• B、②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K₃[Fe（CN）₆]出现蓝色，Fe被腐蚀
• C、③区Zn电极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺，Fe电极附近滴加K₃[Fe（CN）₆]未出现蓝色，Fe被保护
• D、④区Zn电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑，Fe电极附近滴加K₃[Fe（CN）₆]出现蓝色，Fe被腐蚀

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：①为原电池，Fe为负极，发生氧化反应，②为电解装置，Fe为阳极，③为原电池，Fe为正极，④为电解装置，Fe为阳极，结合电极反应解答该题．

解答： 解：A．①为原电池，Fe为负极，发生吸氧腐蚀，没有气体生成，故A错误；
B．②区Cu电极为阴极，生成氢气和氢氧化钠，Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe为阳极，被氧化生成亚铁离子，滴加K₃[Fe（CN）₆]出现蓝色，故B正确；
C．③为原电池，Fe为正极，Zn被氧化，电极方程式为Zn-2e^-═Zn²⁺，故C正确；
D．④为电解装置，Fe为阳极，被氧化生成亚铁离子，滴加K₃[Fe（CN）₆]出现蓝色，Zn电极为阴极，反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑，故D正确．
故选A．

点评：本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握电极的判断和电极方程式的书写．