已知水在25℃和95℃时.其电离平衡曲线如图所示．(1)25℃时.将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合.若所得混合溶液的pH=7.则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为．(2)95℃时.若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性.则a与b之间应满足的关系是．(3)曲线A所对应的温度下.pH=2的HCl溶液和pH=11� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示．
（1）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为

．
（2）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是

．
（3）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α₁、α₂表示，则α₁

α₂（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”），若二者恰好反应所得溶液的pH＜7，原因是

．（用离子方程式表示）
（4）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol/L的Ba（OH）₂溶液与等物质的量浓度的NaHSO₄溶液等体积混合，所得混合液的pH=

．

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）设出两溶液的体积，然后根据溶液pH计算出氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度、硫酸溶液中氢离子浓度，然后计算出二者体积之比；
（2）计算出酸碱溶液的氢氧根离子、氢离子浓度，然后根据氢离子与氢氧根离子的物质的量相等计算；
（3）水中氢离子、碱中氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小；恰好反应后溶液显示酸性，则反应生成了强酸弱碱盐，碱根离子水解，溶液显示酸性；
（4）根据图象判断该温度下水的离子积，然后计算出混合液中氢氧根离子浓度，再结合该温度下水的离子积计算出所带溶液中氢离子浓度及溶液的pH．

解答： 解：（1）25℃时，将pH=9的NaOH溶液中C（OH^-）=10^-5mol/L，pH=4的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=10^-4mol/L，要使混合溶液呈中性，则氢氧根离子的物质的量等于氢离子的物质的量，设碱的体积为xL，酸的体积为yL，则10^-5 mol/L×xL=10^-4 mol/L×yL，所以x：y=10^-4：10^-5=10：1，
故答案为：10：1；
（2）95℃时，pH₁=a的某强酸溶液中C（H⁺）=10^-amol/L，pH₂=b的某强碱溶液c（OH^-）=10^b-12mol/L，溶液呈中性，则酸中氢离子的物质的量应等于碱中氢氧根离子的物质的量，则：100×10^-a=1×10^b-12，整理可得：a+b=14，
故答案为：a+b=14；
（3）在曲线A中，水的离子积为10^-7×10^-7=10^-14，pH=2的HCl中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=11的某BOH溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L，因c（H⁺）＞c（OH^-），故在盐酸中水的电离受到的抑制作用比较大，即：α₁小于α₂；
若二者恰好反应所得溶液的pH＜7，说明生成了强酸弱碱盐，B⁺离子水解，溶液显示酸性，水解方程式为：B⁺+H₂O?BOH+H⁺，
故答案为：小于；B⁺+H₂O?BOH+H⁺；
（4）在曲线B中，水的离子积为：10^-6×10^-6=10^-12，0.02mol/L的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.04mol/L，NaHSO₄溶液的浓度为0.02mol/L，c（H⁺）=0.02mol/L，当二者等体积混合后，溶液中的c（OH^-）=

0.04mol/L-0.02mol/L

=0.01mol/L，则c（H⁺）=

10-12

0.01

=10^-10mol/L，该溶液的pH=10，
故答案为：10．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度较大，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，（4）为易错点，需要明确该温度下水的离子积为10^-6×10^-6=10^-12，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力．

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