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    在4 ℃时向100 mL水中溶解了22.4 L　HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液．下列说法中正确的是

    [　　]

    A．

    该溶液物质的量浓度为10 mol·L－1

    B．

    该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

    C．

    该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

    D．

    所得溶液的体积为22.5 L

    答案：B
    解析：

    　　本题主要考查学生对物质的量浓度的概念的理解并巩固溶液中溶质质量分数的概念及相关计算．溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积．向100 mL水中溶解了22.4 L气体后，溶液体积会发生一些变化，不再是原来的100 mL．

    　　(0.1 L)也不等于22.5 L而必须已知溶液的密度才能求出溶液的体积．本题中溶剂的质量等于1 g·mL－1×100 mL＝100 g，溶质的质量等于×36.5 g·mol－1＝36.5 g，故可求出溶液中溶质的质量分数．

    　　A项因溶液的体积不等于0.1 L，而推知物质的量浓度不等于10 mol·L－1．C项不难求出溶质质量为36.5 g，溶剂质量为100 g，故可求出溶质质量分数×100％＝26.7％．D项溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的体积不等于22.5 L．所以本题答案为B．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ?mol-1
    其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
    T/℃ 700 800 850 1 000 1 200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    请回答：
    （1）上述反应中Q
    ＞
    ＞
    0（选填“＞”或“＜”）；
    （2）判断该反应已达到化学平衡状态的依据是
    cd
    cd
    ．
    a．容器中压强不变     b．反应热△H不变     c．v正（H2）=v逆（CO）    d．CO2的质量分数不变
    （3）温度为t℃时，可逆反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：
    时间/min CO2 H2 CO H2O
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 0.100 0.200 0.100 0.100
    4 0.100 0.200 0.100 0.100
    5 0.116 0.216 0.084
    6 0.096 0.266 0.104
    ①该反应的反应温度t
    小于
    小于
    （填“大于”“小于”或“等于”）850℃，判断依据是
    该温度下的化学平衡常数K=
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    =
    (0.100)2
    0.100×0.200
    =0.5＜1.0，该反应为吸热反应，化学平衡常数随温度的升高而增大
    该温度下的化学平衡常数K=
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    =
    (0.100)2
    0.100×0.200
    =0.5＜1.0，该反应为吸热反应，化学平衡常数随温度的升高而增大
    ．
    ②反应在4～5min之间，平衡
    向左
    向左
    （填“向左”“向右”或“不”）移动，可能的原因是
    d
    d
    ．
    a．增加CO的浓度   b．加压       c．使用催化剂   d．增加水蒸气浓度
    ③t℃时，表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是
    c
    c
    ．
    a．增加H2O的浓度   b．加压       c．增加氢气浓度   d．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?南京模拟）“氢能”将是未来最理想的新能源．
    （1）实验测得，1g H2（g）燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为
    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ．
    （2）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤
    ①CaBr2+H2O
     750℃ 
    .
     
    CaO+2HBr             ②2HBr+Hg
     100℃ 
    .
     
    HgBr2+H2
    ③HgBr2+
    CaO
    CaO
     250℃ 
    .
     
    HgO
    HgO
    +
    CaBr2
    CaBr2
           ④2HgO
     500℃ 
    .
     
    2Hg+O2↑
    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式
    HgBr2+CaO
     250℃ 
    .
     
    HgO+CaBr2
    HgBr2+CaO
     250℃ 
    .
     
    HgO+CaBr2
    ．
    根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点
    循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，产生污染
    循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，产生污染
    ．
    （3）氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
    ①若升高温度到950℃时，达到平衡时K
    小于
    小于
    1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
    0≤x＜3
    0≤x＜3
    ．
    （4）工业生产中，常用氢氧化钠溶液吸收排放废气中的二氧化硫，并将吸收产物电解，可以产生氢气、
    硫酸等物质，装置如图1所示．该电解过程中阳极的电极反应式为
    HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
    HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
    ．

    （5）一氧化碳、氮氧化物和碳氢化合物是汽车尾气的主要成分．已知空燃比（空气、燃料体积之比）与尾气中各成分排放量关系如图2所示．B物质的名称是
    氮氧化物
    氮氧化物
    ．

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    科目：高中化学 来源：广东省普通高中2009年高中学业水平考试统一模拟测练试题(会考)(化学科) 题型：021

    在4℃时向100 mL水中溶解了22.4 L　HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液．下列说法中不正确的是

    A．

    该溶液物质的量浓度为10 mol·L－1

    B．

    该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

    C．

    该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

    D．

    所得溶液的体积为22.5 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在4 ℃时向100 mL水中溶解了22.4 L 氯化氢气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是

    A．该溶液物质的量浓度为 10 mol/L      

    B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得      

    C．该溶液溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得      

    D．所得溶液的体积为 22.5 L    

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