Question

0.02mol的铝单质在氧气中完全燃烧，燃烧的产物与2.00mol/L的盐酸反应．若要反应完全，则最少需要多少毫升的盐酸（　　）

• A、15cm³
• B、20cm³
• C、30cm³
• D、60cm³

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：铝单质在氧气中完全燃烧，燃烧的产物与2.00mol/L的盐酸反应，完全反应生成AlCl₃，由Al原子守恒可知，Al～AlCl₃～3HCl，以此计算．

解答： 解：铝单质在氧气中完全燃烧，燃烧的产物与2.00mol/L的盐酸反应，完全反应生成AlCl₃，由Al原子守恒可知，Al～AlCl₃～3HCl，则
Al～AlCl₃～3HCl，
1           3
0.02        0.06mol
需要盐酸为

0.06mol

2mol/L

=0.03L=30mL=30cm³，
故选C．

点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的化学反应利用原子守恒得到关系式为解答的关键，注意原子守恒的应用，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．