欲配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液250mL.完成下列步骤:①用托盘天平称量NaOH固体的质量.若左盘上放有8g砝码.游码位置如图.天平的指针在标尺中间.则所称NaOH固体的实际质量为克．②将称好的氢氧化钠固体放入中.加蒸馏水将其全部溶解.待后.将溶液沿移入 mL的容量瓶中．③用蒸馏水洗涤溶解所用仪器次.将洗涤液移入中.在操作过程中不能损失点滴液体.否则� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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欲配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用托盘天平称量NaOH固体的质量，若左盘上放有8g砝码，游码位置如图，天平的指针在标尺中间，则所称NaOH固体的实际质量为

克．

②将称好的氢氧化钠固体放入

中，加蒸馏水将其全部溶解，待

后，将溶液沿

移入

mL的容量瓶中．
③用蒸馏水洗涤溶解所用仪器

次，将洗涤液移入

中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）．
④向容量瓶内加水至接近刻度线1-2cm处时，改用

小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏

，应该

．
⑤最后盖好瓶盖，

，将配好的溶液移入

中并贴好标签．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：①根据托盘天平的称量原理进行解答；
②称量氢氧化钠时，将氢氧化钠放在烧杯中称量，氢氧化钠溶解过程放热，必须待溶解的溶液冷却后沿着玻璃棒转移到250mL容量瓶中；
③配制一定浓度的溶液时，必须洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中；若没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致配制的溶液浓度偏低；
④定容时最后需要使用胶头滴管进行定容；若加水超过刻度线，导致配制的溶液浓度偏低，此次配制失败，需要重新配制；
⑤定容结束后需要进行摇匀操作，最后将配制的溶液转移到试剂瓶中．

解答： 解：①托盘天平的称量原理为：药品质量+3.2g=8g，则氢氧化钠的质量为4.8g，
故答案为：4.8；
②氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在烧杯中称量；氢氧化钠固体溶解时放出热量，必须冷却后再沿着玻璃棒转移到250mL容量瓶中，
故答案为：烧杯；冷却；玻璃棒；250；
③配制过程中需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液转移到容量瓶中，否则配制的溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，
故答案为：2～3；容量瓶；低；
④向容量瓶内加水至接近刻度线1-2cm处时，改用胶头滴管定容，若加水超过刻度线，导致溶液体积偏大，会造成溶液浓度偏低，需要重新配制，
故答案为：胶头滴管；低；重新配制；
⑤定容后需要将容量瓶上下翻转反复摇匀，最后将配制的溶液转移到容量瓶中，
故答案为：将容量瓶上下翻转反复摇匀；试剂瓶．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子反应方程式正确的是（　　）

A、氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

B、腐蚀法制作印刷线路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

C、醋酸除水垢：CO₃^2-+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

D、AlCl₃溶液呈酸性的原因：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃+3H⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：

写出下列反应的化学方程式，有离子方程式写出离子方程式：
（1）铜与浓硫酸反应

；
（2）铜与浓硝酸反应

；
（3）铜与稀硝酸反应

；
（4）木炭与浓硝酸反应

；
（5）SO₂通入氯水中

；
（6）NH₃的催化氧化

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某蓄电池反应为NiO₂+Fe+2H₂O

放电

充电

Fe（OH）₂+Ni（OH）₂．
（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是

（填下列字母），放电时生成Fe（OH）₂的质量18g，则外电路中转移的电子数是

．
A．NiO₂B．Fe C．Fe（OH）₂D．Ni（OH）₂
（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的

极（填“正”或“负”）相连．
（3）以该蓄电池做电源，用图1所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）．

．
（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的

极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c（Fe²⁺）、c（Zn²⁺）会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如图2除杂方案：
已知：

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂	Zn（OH）₂
开始沉淀时的pH	2.3	7.5	5.6	6.2
完全沉淀时的pH	3.9	9.7	6.4	8.0

则加入H₂O₂的目的是

，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点

（填“正确”或“不正确”），理由是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学利用下图装置可探究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的三种气体产物，请填写下列空白：

A、写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式

；
B、如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则：可以检出的物质是

；不能检出的物质是

；
②中3个洗气瓶的现象依次为

、

；
C、SO₂可使氯水褪色，这是因为SO₂具有

．（填序号）
A．氧化性　　　 B．还原性 C．漂白性 D．酸性．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学课外小组用废铁屑制备硫酸亚铁晶体，设计主要的操作流程如下：
废铁屑

加入足量Na2CO3溶液

操作甲

固体

加入足量A

加热

混合物

趁热过滤

滤液

结晶操作

控制酸度

FeSO4?7H2O

晶体

根据题目要求回答下列问题：
（1）A物质的名称

．
（2）加入经过操作甲得到固体需要的玻璃仪器

，

（3）趋热过滤的目的是

．
（4）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是

．
（5）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO₄?7H₂O、FeSO₄?4H₂O和FeSO₄?H₂O．硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体
的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）．

温度/	0	10	30	50	56.7	60	64	70	80	90
溶解度/	14.0	17.0	25.0	33.0	35.2	35.3	35.6	33.0	30.5	27.0
析出晶体	FeSO₄?7H₂O				FeSO₄?4H₂O			FeSO₄?H₂O

请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线．

若从硫酸亚铁溶液中结晶析出FeSO₄?4H₂O晶体，应控制的结晶温度（t）的范围为

．
（6）已知硫酸亚铁按[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]比硫酸亚铁稳定，常用在分析化学中．硫酸亚铁铵可用硫酸铵和硫酸亚铁反应制得．实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁．写出硫酸亚铁铵溶液与草酸溶液反应的化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在1L含0.001mol/LSO₄^2-的溶液中加入0.01molBaCl₂，能否使SO₄^2-完全沉淀？此时SO₄^2-的浓度是多少？（K_sp=1.08×10^-10）

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科目：高中化学 来源： 题型：

金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO₃^-发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）过量D溶液与A溶液反应的离子方程式是：

（2）A溶液变为B溶液的离子方程式为：

（3）Al与NO₃^-在酸性条件下反应，Al与被还原的NO₃^-的物质的量之比是：

（4）完成并配平下列离子方程式：

Al+

NO₃^-+

OH^-+

H₂O═

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

0.02mol的铝单质在氧气中完全燃烧，燃烧的产物与2.00mol/L的盐酸反应．若要反应完全，则最少需要多少毫升的盐酸（　　）

A、15cm³

B、20cm³

C、30cm³

D、60cm³

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