Question

在1L含0.001mol/LSO₄^2-的溶液中加入0.01molBaCl₂，能否使SO₄^2-完全沉淀？此时SO₄^2-的浓度是多少？（K_sp=1.08×10^-10）

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据方程式计算可知氯化钡过量，根据Ksp和溶液中剩余的钡离子的浓度求出溶液中硫酸根离子的浓度．

解答： 解：发生反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，已知n（SO₄^2-）=0.001mol，n（Ba²⁺）=0.01mol，则钡离子过量，
剩余的钡离子浓度为c（Ba²⁺）=

0.01mol-0.001mol

1L

=0.009mol/L，则c（SO₄^2-）=

Ksp

c(Ba2+)

=

1.08×10-10

0.009

=1.2×10^-8mol/L，所以能使SO₄^2-完全沉淀，
答：能使SO₄^2-完全沉淀，此时SO₄^2-的浓度是1.2×10^-8mol/L．

点评：本题考查了溶液中离子浓度的计算、溶度积常数的应用，侧重于考查学生的计算能力，题目难度中等．