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    在KClO3+5KCl+3H2SO4═3K2SO4+3Cl2↑+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（　　）
    A、1：1B、5：1
    C、1：5D、3：1
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化；KClO3中Cl元素的化合价降低，被还原．
    解答： 解：由5K
    -1
    Cl
    +K
    +5
    Cl
    O3+3H2SO4═3
    0
    Cl
    2↑+3K2SO4+3H2O可知，
    KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化，而KClO3中Cl元素的化合价降低，被还原，
    由方程式可知，n（KCl）：n（KClO3）=5：1，
    被氧化与被还原的都是Cl，其物质的量之比等于质量之比，
    则被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为5：1，
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，熟悉元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的基本概念来解答即可，难度不大．
    练习册系列答案
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    （1）D元素在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）B与D所形成的化合物的电子式为
     
    ．
    （3）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的
     
    （填字母）．
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    A、
    b-a
    V
    mol?L-1
    B、
    2c-a
    V
    mol?L-1
    C、
    2(2b-a)
    V
    mol?L-1
    D、
    2(b-a)
    V
    mol?L-1

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