Question

【题目】50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的数值_________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

(3)从实验装置上看，图中如果没有环形玻璃搅拌棒搅拌，如此求得的中和热的数值_________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________________(填“相等”“不相等”)，所求中和热____________(填“相等”“不相等”)，简述理由：_______________________________。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________；用50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________________。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)

Answer 1

【答案】减少实验过程中的热量损失偏小偏小不等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关偏小偏小

【解析】

（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条可以减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会偏小，故答案为：偏小；

（3）图中尚缺少环形玻璃搅拌棒，导致反应不充分，放出热量偏小，中和热的数值偏小，故答案为：偏小；

（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL 0.50molL﹣1盐酸跟50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，则中和热是相等的；故答案为：不相等；相等；中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关；

（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.50molL﹣1NaOH溶液进行上述实验，由于溶液混合不充分导致盐酸不以充分反应，放出的热量偏少，中和热的数值会偏小，故答案为：偏小；偏小。