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    【题目】天然气常和石油伴生主要的成分是甲烷，下列能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是（ ）

    A.它是饱和烃

    B.它是非极性分子

    C.其二氯取代物不存在同分异构体

    D.其一氯取代物不存在同分异构体

    【答案】C

    【解析】

    A．饱和烃不能表明是正四面体结构还是正方形平面结构，A不合题意；

    B．非极性分子只能表明其结构对称，不能表明它的具体结构，B不合题意；

    C．如果是平面正方形结构，二氯取代物有两种，C符合题意；

    D．不管是平面结构还是正四面体结构，甲烷的一氯取代物都不存在同分异构体，D不合题意；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    (1)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________。

    (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的数值_________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

    (3)从实验装置上看，图中如果没有环形玻璃搅拌棒搅拌，如此求得的中和热的数值_________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

    (4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________________(填“相等”“不相等”)，所求中和热____________(填“相等”“不相等”)，简述理由：_______________________________。

    (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________；用50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________________。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400 ℃时发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    5

    n(CH3OH) (mol)

    0

    0.009

    0.012

    0.013

    0.013

    （1）下图中表示CH3OH的浓度变化的曲线是_________（填字母）。

    （2）用H2表示从0~2s内该反应的平均速率v(H2) ＝__________。随着反应的进行，该反应的速率在逐渐减慢的原因是 _____________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．容器内CO与CH3OH的浓度相等 b．v逆(CO) ＝ v正(H2)

    c．容器内气体的密度保持不变 d．容器内气体的压强不变

    （4）该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1mol CO和2mol H2的化学键吸收的能量_________形成1mol CH3OH释放的能量（填“﹤”、“=”或“﹥”）。

    （5）已知在400 ℃时，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 生成1 mol CH3OH(g)，放出的热量为116 kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q ＝_________kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图甲~丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是

    A. 装置甲的作用是使海带中I2升华

    B. 装置乙加H2O2发生置换反应生成I2

    C. 装置丙用于富集水溶液中的I2

    D. 装置丁用于分离I2和水的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中提取溴不需要经历的步骤是（ ）

    A.浓缩B.氧化C.升华D.提取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】质量分数为90%的硫酸溶液和质量分数为10%的硫酸溶液等体积混合后溶质的质量分数

    A. 大于50%

    B. 等于50%

    C. 小于50%

    D. 不能做上述估计

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有9个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（　　）

    A. 原子半径：W＜X＜Y＜Z

    B. 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键

    C. Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝

    D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：

    （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是____________________。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的______________。

    a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

    （2）加入NH3H2O调节pH=8可除去_____（填离子符号），滤渣Ⅱ中含______（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________。

    已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.1

    3.2

    （3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

    已知：2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓

    步骤Ⅰ：移取x ml一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加的盐酸体积为V0 mL。

    步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。

    滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的______________（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为______________ molL-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将______________（填“偏大”或“偏小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 将1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

    B. 100 g CaCO3晶体和136 g KHSO4晶体中含有的离子数分别为2 NA 和3 NA

    C. 3mol Fe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8NA

    D. 已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g) ΔH=-92 kJ·mol－1,当有46 kJ热量放出时，形成NA个共价键

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