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    【题目】质量分数为90%的硫酸溶液和质量分数为10%的硫酸溶液等体积混合后溶质的质量分数

    A. 大于50%

    B. 等于50%

    C. 小于50%

    D. 不能做上述估计

    【答案】A

    【解析】

    质量分数为90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液的密度大小关系为：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液。所以等体积(不是等质量)的这两种硫酸溶液的总质量：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液，那么，混合后所得溶液的质量分数必定大于50%。故A正确，

    本题答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钙及其化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很大。回答下列问题

    (1)基态Ca原子M能层有_____个运动状态不同的电子，Ca的第一电离能__________(填“大于”或“小于”)Ga。

    (2)Mn和Ca属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Mn的熔点沸点等都比金属Ca高，原因是____________________。

    (3)氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(ClO3)2，Ca(ClO3)2中的阴离子空间构型是__________、中心原子的杂化形式为___________。

    (4)碳酸盐的热分解示意图如图所示

    热分解温度：CaCO3_______ (填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_____________________________。从价键轨道看，CO2分子内的化学键类型有__________。

    (5)萤石是唯一一种可以提炼大量氟元素的矿物，晶胞如图所示。Ca2+的配位数为__________，萤石的一个晶胞的离子数为__________，已知晶胞参数为0.545nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则萤石的密度为__________g·cm－3(列出计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于离子键的叙述正确的是

    A. 原子间的强烈的静电作用 B. 阴、阳离子间的强烈的吸引

    C. 阴阳离子间强烈的静电作用 D. 阴阳离子键强烈的排斥作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    (1)该反应的化学方程式为_____________________。

    (2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为______________。

    (3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

    ①压强是开始时的_________倍；

    ②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

    (4)若上述反应在2 min后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则（_____）

    A．在t1时增大了压强

    B．在t3时加入了催化剂

    C．在t4时降低了温度

    D. t2～t3时X的转化率最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气常和石油伴生主要的成分是甲烷，下列能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是（ ）

    A.它是饱和烃

    B.它是非极性分子

    C.其二氯取代物不存在同分异构体

    D.其一氯取代物不存在同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    PBAT(聚己二酸/对苯二甲酸丁酯)可被微生物几乎完全降解，成为包装、医疗和农用薄膜等领域的新兴材料，可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一种合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）B的化学名称为_________，C所含官能团的名称为_________。

    （2）H的结构简式为__________________。

    （3）②、④的反应类型分别为__________________、__________________。

    （4）⑤的化学方程式为___________________________。

    （5）写出所有的与D互为同分异构体且满足以下条件的结构简式_________。

    ①能与 NaHCO3溶液反应； ②能发生银镜反应

    ③能发生水解反应 ④核磁共振氢谱四组峰，峰面积比为1：6：2：1

    （6）设计由丙烯为起始原料制备的单体的合成路线_________(其它试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素的核电荷数，不能确定的是（ ）

    A.原子核内质子数B.原子核中子数

    C.核外的价电子数D.原子的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

    ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效率的是( )

    ①选用适当的催化剂 ②提高装置温度 ③降低装置的压强 ④装置中放入碱石灰

    A. ①③B. ②④

    C. ①④D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

    A. 甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1

    B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJmol-1，则1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJmol-1

    C. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

    D. 已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，则O2比O3稳定

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