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    【题目】下列关于离子键的叙述正确的是

    A. 原子间的强烈的静电作用 B. 阴、阳离子间的强烈的吸引

    C. 阴阳离子间强烈的静电作用 D. 阴阳离子键强烈的排斥作用

    【答案】C

    【解析】

    离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的相互作用，不仅包含吸引力还包含排斥力。

    A项、离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，故A错误；

    B项、离子键不仅包含吸引力还包含排斥力，故B错误；

    C项、离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，故C正确；

    D项、离子键不仅包含排斥力还包含吸引力，故D错误；

    故选C。

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    A. 3.2mol B. 2.2mol C. 1.8mol D. 2.8mol

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    【题目】近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400 ℃时发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    5

    n(CH3OH) (mol)

    0

    0.009

    0.012

    0.013

    0.013

    （1）下图中表示CH3OH的浓度变化的曲线是_________（填字母）。

    （2）用H2表示从0~2s内该反应的平均速率v(H2) ＝__________。随着反应的进行，该反应的速率在逐渐减慢的原因是 _____________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．容器内CO与CH3OH的浓度相等 b．v逆(CO) ＝ v正(H2)

    c．容器内气体的密度保持不变 d．容器内气体的压强不变

    （4）该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1mol CO和2mol H2的化学键吸收的能量_________形成1mol CH3OH释放的能量（填“﹤”、“=”或“﹥”）。

    （5）已知在400 ℃时，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 生成1 mol CH3OH(g)，放出的热量为116 kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q ＝_________kJ。

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    【题目】硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是

    A. 含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环

    B. 硫循环中硫的化合物均为无机物

    C. 上述硫循环中硫元素均被氧化

    D. 烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放

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    【题目】图甲~丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是

    A. 装置甲的作用是使海带中I2升华

    B. 装置乙加H2O2发生置换反应生成I2

    C. 装置丙用于富集水溶液中的I2

    D. 装置丁用于分离I2和水的混合物

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    【题目】质量分数为90%的硫酸溶液和质量分数为10%的硫酸溶液等体积混合后溶质的质量分数

    A. 大于50%

    B. 等于50%

    C. 小于50%

    D. 不能做上述估计

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    A. 7 B. 8 C. 9 D. 10

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