练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】4mol A和4mol B两种气体在2L的密闭容器中发生反应，生成C和D两种气体。方程式为：2A+B=2C+D。前15s内，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则15s时，容器中B的物质的量为

    A. 3.2mol B. 2.2mol C. 1.8mol D. 2.8mol

    【答案】B

    【解析】

    先根据不同物质表示的化学反应速率数值之比等于其化学计量数之比计算用B表示的化学反应速率，再根据v（B）=计算15s时B的物质的量。

    不同物质表示的化学反应速率数值之比等于其化学计量数之比，则v（B）=0.12mol/(L·s)÷2=0.06 mol/(L·s)，设15s时容器中B的物质的量为x mol，则有v（B）=0.06mol/(L·s)=，解得x=2.2mol，答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应(其中硅与稀硫酸不反应)测定通常状况(约20℃，1 atm)下气体摩尔体积的方法。拟选用下列实验装置完成试验：

    (1)该组同学必须选用的装置的连接顺序是(用管口字母，可不填满)：A接（_____）（_____）接（_____）

    (2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________________________。

    (3)实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？____

    (4)实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验后量筒中液面读数为VmL。则通常状况下气体摩尔体积Vm＝_________。若合金中含铜，测得的Vm将________(偏大/偏小/无影响)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钙及其化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很大。回答下列问题

    (1)基态Ca原子M能层有_____个运动状态不同的电子，Ca的第一电离能__________(填“大于”或“小于”)Ga。

    (2)Mn和Ca属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Mn的熔点沸点等都比金属Ca高，原因是____________________。

    (3)氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(ClO3)2，Ca(ClO3)2中的阴离子空间构型是__________、中心原子的杂化形式为___________。

    (4)碳酸盐的热分解示意图如图所示

    热分解温度：CaCO3_______ (填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_____________________________。从价键轨道看，CO2分子内的化学键类型有__________。

    (5)萤石是唯一一种可以提炼大量氟元素的矿物，晶胞如图所示。Ca2+的配位数为__________，萤石的一个晶胞的离子数为__________，已知晶胞参数为0.545nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则萤石的密度为__________g·cm－3(列出计算式)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请将药品与它的主要用途对应起来。

    药品：A.阿司匹林 B.青霉素 C.抗酸药 D.麻黄碱

    用途：医治脑膜炎______；防止心脏病发作_______；治疗哮喘_______；治疗胃病_____；应用最广泛的抗生素之一的是_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    ①CH4(g) + 4NO2(g)=CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(g) △H＝－574 kJ/mol

    ②CH4(g) + 4NO(g)=CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O(g) △H＝－1160 kJ/mol

    下列说法不正确的是

    A. 若用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

    B. 由反应①可推知：CH4(g) + 4NO2(g) = CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(l) △H<－574 kJ/mol

    C. 反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同

    D. 反应②中，当4.48L甲烷反应完全时转移的电子的物质的量为1.60mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（ ）

    ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

    A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

    C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于离子键的叙述正确的是

    A. 原子间的强烈的静电作用 B. 阴、阳离子间的强烈的吸引

    C. 阴阳离子间强烈的静电作用 D. 阴阳离子键强烈的排斥作用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    (1)该反应的化学方程式为_____________________。

    (2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为______________。

    (3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

    ①压强是开始时的_________倍；

    ②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

    (4)若上述反应在2 min后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则（_____）

    A．在t1时增大了压强

    B．在t3时加入了催化剂

    C．在t4时降低了温度

    D. t2～t3时X的转化率最高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

    ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效率的是( )

    ①选用适当的催化剂 ②提高装置温度 ③降低装置的压强 ④装置中放入碱石灰

    A. ①③B. ②④

    C. ①④D. ②③

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案