[题目]实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置(加热装置略)如下:+HO-NO2+H2O下列有关说法正确的是A.反应结束后.冷却至室温倒入分液漏斗中.依次用水.5%的NaOH溶液.水洗涤.然后加入CaCl2干燥后.过滤.可得到高纯度的硝基苯.B.用本套仪器也可以制备溴苯C.装置C的作用是冷凝回流.其中冷凝水从C的下口流出D.纯净的硝基苯是无色的.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置(加热装置略)如下：+HO—NO2+H2O

下列有关说法正确的是

A.反应结束后，冷却至室温倒入分液漏斗中。依次用水，5%的NaOH溶液，水洗涤，然后加入CaCl2干燥后，过滤，可得到高纯度的硝基苯。

B.用本套仪器也可以制备溴苯

C.装置C的作用是冷凝回流。其中冷凝水从C的下口流出

D.纯净的硝基苯是无色的，但实验所得硝基苯呈黄色，主要是由于溶解了苯

【答案】B

【解析】

A装置中发生苯和硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生反应生成硝基苯和水，B中盛放冷却后的浓硝酸浓硫酸混合酸，逐步滴加入A中，苯和硝酸发生取代反应得到硝基苯和水，c为冷凝管，将生成物冷凝回流，冷却至室温倒入分液漏斗中。依次用水，5%的NaOH溶液，水洗涤，然后倒入蒸馏烧瓶，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯，据此分析。

A．先用水洗除去浓硫酸、硝酸，再用氢氧化钠除去溶解的少量酸，最后水洗除去未反应的NaOH及生成的盐，然后倒入蒸馏烧瓶，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯，故A错误；

B．溴苯是由用苯和液溴在三溴化铁的催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，用本套仪器也可以制备溴苯，故B正确；

C．装置C是球形冷凝管，它的作用是冷凝回流，其中冷凝水从C的下口流入，上口流出，故C错误；

D．硝基苯呈黄色，主要是由于溶入了浓硝酸，浓硝酸受热易分解，溶有浓硝酸分解产生的NO2(或硝酸)等杂质而呈黄色，而不是溶解了苯，故D错误；

答案选B。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)-236kJ，完成下列填空：

（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为 2L，经 3min 后达到平衡，获得固体的质量 8.4 g，则用 H2 表示的平均反应速率为_________。

（2）该反应的平衡常数表达式 K=_________，若欲使 K 增大，可采取的措施是_________。

（3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是_________。

a.2v 逆（SiCl4）=v 正（H2） b.断开 4mol Si-Cl 键的同时，生成 4mol H-Cl 键

c．混合气体密度保持不变 d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4

（4）若反应过程如图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第 1.5 分钟v(正) ____ v(逆)(填><或=)，第 3 分钟改变的条件是_______，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上常利用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A.NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物

B.反应Ⅰ逆反应的活化能＞反应Ⅱ正反应的活化能

C.反应Ⅱ在热力学上进行趋势很大

D.2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)的焓变△H=El-E2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图是无机物A到M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中， I 是由第三周期元素组成的单质中，熔点最高的金属。K是一种红棕色气体。

请回答下列问题

（1）M、F、E、G 四种物质中所含同一种元素，其名称是_____________。

（2）写出反应⑩（溶液 J + G）的离子反应方程式__________________________________。

（3）反应④中被还原的离子和被氧化的离子的物质的量之比是___________。

（4）向M的溶液中直接滴加 NaOH 溶液，现象是______________________，写出相应的化学方程式_____________________________，_______________________________。

（5）将化合物 D 与 KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂 K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成 KNO2 和 H2O 。该反应的的化学方程式是___________________________。

（6）共有120 t 硫铁矿（FeS2）参与反应①冶炼化合物D，最终得到化合物D共16 t，则冶炼D的转化率为_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：

已知：I、铍、铝元素化学性质相似；BeCl2熔融时能微弱电离；

Ⅱ、常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：

难溶物	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2
溶度积常数(Ksp)	2.2×10—20	4.0×10—38	2.1×10—13

(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有___________(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：__________。

(2)①滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为_______(填字母)

a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2 c.加入过量的NaOH d.加入适量的HCl e.洗涤 f.过滤

②从BeCl2溶液中获得BeCl2的晶体易带结晶水，但是将BeCl2晶体与SOCl2(易水解，产物之一能使品红褪色)混合可得无水BeCl2，请从平衡移动角度解释原因：__________。

(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：______。

(4)滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.0080mol·L-1、c(Mn2+)=0.010mol·L-1，缓慢通氨气调节pH可将其依次分离(体积变化忽略不计)。当Cu2+恰好完全沉淀(c(Cu2+)=1.0×10-5 mol·L-1)时，溶液中c(Cu2+)/ c(Fe3+)约为______。(≈4.7，保留两位有效数字)