练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

    A.图①所示装置可电解食盐水制氯气和氢气

    B.图②所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

    C.图③装置可以用来验证化学能转化为电能

    D.图④测定中和热

    【答案】B

    【解析】

    A. 阳极是铜失电子变为Cu2+进入溶液，图①所示装置不可电解食盐水制氯气和氢气，故A错误；

    B. 浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫使品红褪色，二氧化硫被高锰酸钾氧化，则可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，故B正确；

    C. 图③装置不能形成闭合回路，无法用来验证化学能转化为电能，故C错误；

    D. 图④中温度计无法测量反应混合液的温度，中和热测定实验中，温度计应插在小烧杯中的混合溶液中，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用KIO3与H2S反应制备KI固体，装置如图所示。实验步骤：①检查装置的气密性；②关闭K，在各装置中加入相应试剂，向装置B中滴入30%的KOH溶液，制得KIO3；③打开K，通入H2S直至饱和可制得KI，同时有黄色沉淀生成；④关闭K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出H2S；⑤把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，再经过一系列操作可得成品。下列有关该实验的叙述错误的是（ ）

    A.步骤②可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色

    B.步骤③装置B中发生反应的离子方程式为3H2S+IO3-═3S↓+3H2O+I-

    C.装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢

    D.步骤⑤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸馏

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是（ ）

    （注：铝土矿中含有、、）

    A.由铝土矿制备铝的过程中铝元素发生了氧化反应

    B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

    C.在制粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

    D.黄铜矿与反应产生的、均只是还原产物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中错误的是（ ）

    A. 加入含有NaOH的酚酞溶液，红色褪去，说明有H＋存在

    B. 加入有色布条后，有色布条退色，说明有HClO分子存在

    C. 氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

    D. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固定容积为1L的密闭容器中，1molA(g)与1molB(g)在催化剂作用下加热到500℃发生反应：A(g)+B(g)C(g)+2D(s) ΔH>0，下列有关说法正确的是

    A. 升高温度，增大，逆减小

    B. 平衡后再加入1molB，上述反应的ΔH增大

    C. 通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动

    D. 若B的平衡转化率为50%，则该反应的平衡常数等于2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将2molSO2和1molO2冲入10L恒温密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH═－196kJ/mol，5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是（ ）

    A.0~5min内，用O2表示的平均反应速率υ(O2)═0.017mol·(L·min)-1

    B.条件不变，起始时向容器中冲入4molSO2和2molO2，平衡时反应放热小于333.2kJ

    C.若增大O2的浓度，则SO2的转化率增大

    D.的值不变时，该反应达到平衡状态

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。

    对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是

    A. IO4-作氧化剂，具有氧化性 B. 氧化性: MnO4-> IO4-

    C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5 :2 D. 若有2molMn2+参加反应，则转移10mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】获取安全的饮用水成为人们关注的重要问题。回答下列问题：

    (1)漂白粉常用于自来水消毒。工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式为_________。实验室用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2 的反应装置如图所示，制备实验开始时先检查装置气密性，接下来的操作依次是_____________________（填下列序号）。

    ①往烧瓶中加入浓盐酸 ②加热 ③往烧瓶中加入MnO2粉末

    (2)聚铁[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m是一种高效无机水处理剂，制备原理是调节Fe2(SO4)3溶液的pH，促进其水解制取。用铁的氧化物制取聚铁的流程如下：

    ①实验室配制2mol·L-1的稀硫酸250mL需98%的浓硫酸(ρ=1.84g·mL-1)_______mL，配制过程中应使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、________________________。

    ②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为_______________。

    ③步骤Ⅴ中需将溶液加热到70～80 ℃的目的是________________。Ⅴ中溶液的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的方法为_____________；若溶液的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    (3)硬水易导致产生锅炉水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4]，不仅会降低燃料的利用率，还会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。清除时首先用饱和Na2CO3溶液浸泡水垢，发生CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)，该反应的平衡常数K =_______。然后再用醋酸溶解、水洗涤。已知：Ksp(CaSO4)=7.5×10-5、Ksp(CaCO3）=3.0×10-9。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体体积(V)的关系如下图所示，试回答：

    (1)a点之前的反应的离子方程式为________________。

    (2)a点到b点之间的反应的离子方程式是________________、________________。

    (3)c点二氧化碳体积是________L。

    (4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案