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    【题目】下列关于卤素的说法正确的是

    A. “加碘食盐”中的“碘”是指I2 B. 液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封

    C. F2可以从NaCl水溶液中置换出Cl2 D. 卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸

    【答案】B

    【解析】A. “加碘食盐”中的“碘”是指KIO3，A错误；B. 液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封，B正确；C. F2通入水中生成HF和氧气，不能从NaCl水溶液中置换出Cl2，C错误；D. 氢氟酸是弱酸，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物Bilirubin 在一定波长光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48min 平均反应速率和推测反应 16min 时反应物的浓度，结果应是

    A. 2.5μmol/(L·min)和 2.0μmolB. 2.5μmol/(L·min)和 2.5μmol

    C. 3.0μmol/(L·min)和 3.0μmolD. 5.0μmol/(L·min)和 3.0μmol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ⑥

    ⑧

    3

    ①

    ③

    ⑤

    ⑦

    ⑨

    4

    ②

    ④

    ⑩

    (1)这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号，下同)，失电子能力最强的原子是______，得电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是______________，常温下单质为液态的非金属单质是____________；

    (2)⑦⑧⑨气氢化物的稳定性：________>________>________

    (3)写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：__________________；

    ①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_____________；

    ⑨的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是( )

    ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线拧在一起

    ②汽车尾气中含有能污染空气的氮氧化物，主要是汽油燃烧不充分造成的

    ③从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

    ④“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料

    ⑤明矾可以用于净水，主要是由于Al3＋水解生成的少量氢氧化铝胶体有净水作用

    A．②③⑤ B．①②④ C．①③④⑤ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不属于电解质的是（ ）

    A.NaB.H2SO4C.NaOHD.Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“茶倍健"牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如下所示。下列关于EGC的叙述中不正确的是

    A. 1molEGC与4molNaOH恰好完全反应

    B. 分子中所有的原子不可能共平面

    C. 易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应

    D. 遇FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

    Ⅰ.为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：

    方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况

    方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况

    （1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案___________________________。

    （2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因____。

    （3）学生内另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？_____________________________。

    Ⅱ.学生丁设计了下图装置以验证硫、碳、硅元素的非金属性强弱。已知B是一种正盐，是工业生成玻璃的主要原料之一。

    （1）写出所选用物质的化学式：A：__________________，B：____________________。

    （2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂,其相对分子质量为88.0,含C的质量分数为0.682,含H的质量分数为0.136,其余为O。

    （1）试确定该化合物的分子式______。（写出计算过程）

    （2）经红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。请写出其结构简式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。

    （1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是______________。

    （2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

    将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：_________

    （3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

    生成氢氧化物沉淀的pH

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2．7

    3．7

    Fe(OH)2

    7．6

    9．6

    Mn(OH)2

    8．3

    9．8

    Mg(OH) 2

    9．6

    11．1

    ①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是________________________________。

    ②用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是______________________。

    ③步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因________。

    ④NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0．1mol CO(NH2)2时消耗NaClO_______g。

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