Question

【题目】将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。

（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式__________________。

（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素形成的单质，通常为固体，俗名是________。

（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的固体药品为_________，若用如图所示装置收集E气体，则应从___（填“a”或“b”）通入。

（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为______，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为_____________________、_______________________、_______________________。

（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成____mol___（填物质的化学式）。

Answer 1

【答案】 （1）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O（或Al2O3+3H2O+2OH﹣=2[Al(OH)4]﹣） （2）硫黄 （3）NH4Cl和Ca(OH)2 （4）b （5）NH4Al(SO4)2·12H2O （6）生成白色沉淀 （7）生成刺激性气味的气体 （8）白色沉淀又逐渐溶解 （9）3 （10）SO2

【解析】(1)既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

(2)由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2，B、D分子中除氧元素外所含另一种元素形成的单质为硫黄，故答案为：硫黄；

(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，实验室制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从b管通入气体收集，故答案为：NH4Cl和Ca(OH)2；b；

(4)根据以上分析可知，X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为：NH4Al(SO4)212H2O；NH4Al(SO4)212H2O的溶液中含有铵根离子和铝离子，加入氢氧化钠溶液后，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，铝离子反应完全后铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解，故答案为：NH4Al(SO4)212H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；

(5)生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒守恒，生成SO2的物质的量为： =3mol，故答案为：3；SO2。