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    铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。研究铁及其化合物的应用意义重大。

    I.水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关。

    （1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_______________。

    （2）碱式硫酸铁［Fe（OH）SO4］是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    回答下列问题：

    ①写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式___________。

    ②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为____________。

    ③在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为____________g。

    ④碱式硫酸铁溶于水后产生的［Fe（OH）］2+离子，可部分水解生成［Fe2（OH）4］2+聚合离子。该水解反应的离子方程式为___________。

    II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料。已知磷酸亚铁锂电池总反应为：

    FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+。试写出该电池充电时的阳极反应式____________。常温下以该电池为电源电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为____________。（忽略溶液的体积变化）。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净[Cl2Na(NCO)3，氯元素为+1价]先与水反应，生成次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸）除去。

    （1）优氯净中氮元素的化合价为 。

    （2）亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为 。

    （3）亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 ＋ 2OH－＝Cl－＋ ClO－＋ H2O

    B．碳酸钙与稀醋酸反应：CO32－＋ 2CH3COOH ＝2CH3COO－＋ H2O ＋ CO2↑

    C．铁粉与稀盐酸反应：2Fe ＋ 6H+＝2Fe3+ ＋ 3H2↑

    D．铜片与氯化铁溶液反应 Cu + Fe3+ ＝Cu2+ + Fe2+

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省大田市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现用质量分数为36．5%的浓盐酸(密度为1．19 g/cm3)配制1 mol/L的稀盐酸90 mL。

    （1）实验中应选用的仪器是(填序号)____ ____；

    ①100 mL量筒 ②托盘天平(带砝码) ③玻璃棒 ④50 mL容量瓶

    ⑤10 mL量筒 ⑥50 mL烧杯 ⑦100 mL容量瓶 ⑧胶头滴管

    （2）经计算，需量取浓盐酸的体积为____________mL；

    （3）此实验中玻璃棒的作用是_________________________；

    （4）某学生实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0．98 mol/L，原因可能是下列操作中____ ____。

    ①取用完浓盐酸的量筒未洗涤

    ②转移溶液后，小烧杯未洗涤

    ③定容时俯视容量瓶刻度线

    ④移液前容量瓶内有少量蒸馏水

    ⑤定容摇匀后液面下降再加水

    ⑥定容时仰视容量瓶刻度线

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作能达到目的的是

    A．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液

    B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液

    C．检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液

    D．检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    火法炼铜的原理为Cu2S＋O22Cu＋SO2，下列说法中正确的是

    A．Cu2S只作还原剂

    B．S元素发生还原反应

    C．该反应既是氧化还原反应又是置换反应

    D．当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应），能使正反应速率和逆反应速率增大的因素有：①升高温度、②使用催化剂、③增大压强、④增加N2或和H2的浓度

    A．①②③ B.②③④ C．①②③④ D.①③④

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省青岛市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

    下列说法正确的是

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    B．样品中Fe元素的质量为2.24 g

    C．样品中CuO的质量为4.0 g

    D．V＝896

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省福州市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列描述正确的是

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    D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色

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