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    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 ＋ 2OH－＝Cl－＋ ClO－＋ H2O

    B．碳酸钙与稀醋酸反应：CO32－＋ 2CH3COOH ＝2CH3COO－＋ H2O ＋ CO2↑

    C．铁粉与稀盐酸反应：2Fe ＋ 6H+＝2Fe3+ ＋ 3H2↑

    D．铜片与氯化铁溶液反应 Cu + Fe3+ ＝Cu2+ + Fe2+

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省绥化市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的使用不涉及化学变化的是

    A．明矾用作净水剂 B．生石灰作干燥剂

    C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．液氨用作制冷剂

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省益阳市高三上学期第三次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应叙述相符合的是

    A．图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

    B．图5表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化

    C．图6表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4

    溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）

    D．图7表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省泰州市姜堰区高二上学期期中选修化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点。

    （1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)△H = +484kJ·mol—1，不同时段产生O2的量见下表：

    时间/min

    20

    40

    60

    80

    n(O2)/mol

    0.0010

    0.0016

    0.0020

    0.0020

    上述反应过程中能量转化形式为光能转化为 能，达平衡过程中至少需要吸收光能为 kJ。

    （2）现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H<0，在相同温度和相同体积下进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：

    物质的量

    CO

    H2 O

    CO2

    H2

    甲

    a mol

    a mol

    0 mol

    0 mol

    乙

    0mol

    0 mol

    2a mol

    a mol

    丙

    0 mol

    0 mol

    a mol

    a mol

    丁

    a mol

    a mol

    a mol

    a mol

    上述四种情况达到平衡后，甲、乙、丙、丁容器中n(CO)的大小顺序为 。

    （3）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3得金属钨，总反应为WO3 (s) + 3H2 (g)W (s) + 3H2O (g)。请回答下列问题：

    ①某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为 。

    ②上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

    温度

    25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃

    主要成份

    WO3 W2O5 WO2 W

    假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为 。

    ③钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有 （填字母）。

    A．灯管内的I2可循环使用

    B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

    C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

    D．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省三校高三上学期二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如下图所示，其中符合图像的是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42－和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。

    请回答下列问题：

    （1）N4和N2的关系正确的是 （填序号）。

    A．同种单质 B．同位素 C．同分异构体 D．同素异形体

    （2）N4H4（SO4）2 （填“能”或“不能”）和草木灰混合施用。

    （3）已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN N放出942kJ。写出N4气体转变为N2的热化学方程式： 。

    （4）已知白磷、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为，白磷（P4）的结构式为，请画出N4H44+的结构式 。

    （5）已知液氨中存在着平衡2NH3NH4++NH2－。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂,使液氨中的NH4+生成N4分子和另一种单质气体，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A．常温常压下，2.3g变成Na2O2时，失去0.2NA个电子

    B．常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧都含有2NA个氧原子

    C．500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有NA个Na+离子

    D．2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古赤峰市宁城县高三上学期第一次统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。研究铁及其化合物的应用意义重大。

    I.水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关。

    （1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_______________。

    （2）碱式硫酸铁［Fe（OH）SO4］是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    回答下列问题：

    ①写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式___________。

    ②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为____________。

    ③在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为____________g。

    ④碱式硫酸铁溶于水后产生的［Fe（OH）］2+离子，可部分水解生成［Fe2（OH）4］2+聚合离子。该水解反应的离子方程式为___________。

    II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料。已知磷酸亚铁锂电池总反应为：

    FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+。试写出该电池充电时的阳极反应式____________。常温下以该电池为电源电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为____________。（忽略溶液的体积变化）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏丹阳中学高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区别，该试剂可以是

    A．高锰酸钾酸性溶液 B．溴水

    C．溴化钾溶液 D．硝酸银溶液

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