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    下列物质的使用不涉及化学变化的是

    A．明矾用作净水剂 B．生石灰作干燥剂

    C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．液氨用作制冷剂

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中必须加入还原剂才能实现的是

    A．Fe→Fe B．Zn→ Zn2＋

    C．H 2→H2O D．CuO→CuCl2

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (19分)晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等，.以下是工业上制取纯硅的一种方法.

    已知：在一定条件下可发生反应：Si(s)＋3HCl(g) SiHCl3(g)＋H2(g) ΔH<0

    I.反应②、③均需要加热，有如下两个温度区间分别供两反应选择，你认为反应②应选择_______（填序号字母），原因是_______________；

    a .520~530K B．1350~1360K

    II.现在实验室模拟工业上粗硅提纯的过程，已知SiHCl3遇水强烈水解，其他相关数据如下表所示：

    物质

    SiCl4

    SiHCl3

    AlCl3

    FeCl3

    沸点/℃

    57.7

    33.0

    －

    315

    升华温度/℃

    －

    －

    180

    300

    （1）现用如下装置进行模拟反应②的过程。实验室制HCl的反应原理为：

    2NaCl(s) + H2SO4(浓) 2HCl↑ + Na2SO4

    A中是HCl的发生装置，你认为应选择下列哪套装置？____________（填装置的序号字母），装置D中碱石灰的作用为__________________、___________________；

    （2）已知液态粗品SiHCl3中含有杂质SiCl4、AlCl3、FeCl3等，则流程中操作①为_____________(填操作名称)，下列不是该操作所需的仪器是____________________（填装置序号字母）；

    a．冷凝管 b． 圆底烧瓶 c． 蒸馏烧瓶 d． 分液漏斗 e.温度计 f. 接受器

    （3）用SiHCl3与H2反应制备纯硅的装置如下：

    ①按图示组装好仪器后，下列实验步骤的正确顺序为____________（填步骤的序号字母），

    A．打开甲装置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反应生成H2；

    B．向装置中添加药品；

    C．打开丙装置分液漏斗的旋塞，滴加SiHCl3，并加热相应装置；

    D．检查装置气密性；

    e．停止向丙装置滴加SiHCl3，并停止加热相应装置；

    f．停止通H2；

    步骤c中需要加热的装置为____________（填装置序号“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）

    ②该套装置的设计缺陷是________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省英文学校高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1:4。请回答：

    （1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为 ，B体现出的化学性质有 。

    （2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为 。

    （3）若A为某不活泼的金属单质，该反应能产生一种造成光化学烟雾(NO2)的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

    （4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。

    写出A与X的溶液反应的离子方程式

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省绥化市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

    A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

    B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

    D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省益阳市高三上学期第二次模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是

    A．原子半径的大小顺序：rY> rX >rQ>rW

    B．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

    C．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

    D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （10分）化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X·nH2O表示。在一定条件下有如下图所示的转化关系：

    已知：

    ①经分析，上图中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同。

    ② G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因。

    ③反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料。

    ④上图中的部分变化经定量测定，得到如右图所示的固体产物的质量m随温度［t (℃)］的变化曲线。回答下列问题：

    （1）写出A的化学式： ，D中阴离子的结构示意图为 ；

    （2）反应①的化学方程式为： 。

    （3）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染。

    ① 若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5-10mL会导致双目失明。则O的分子式为： 。

    ② 若O是K与G按1∶3的比例反应而得，则O可能是 。（填编号）

    A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净[Cl2Na(NCO)3，氯元素为+1价]先与水反应，生成次氯酸（HClO）起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸）除去。

    （1）优氯净中氮元素的化合价为 。

    （2）亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为 。

    （3）亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 ＋ 2OH－＝Cl－＋ ClO－＋ H2O

    B．碳酸钙与稀醋酸反应：CO32－＋ 2CH3COOH ＝2CH3COO－＋ H2O ＋ CO2↑

    C．铁粉与稀盐酸反应：2Fe ＋ 6H+＝2Fe3+ ＋ 3H2↑

    D．铜片与氯化铁溶液反应 Cu + Fe3+ ＝Cu2+ + Fe2+

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