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    (10分)中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1:4。请回答：

    （1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为 ，B体现出的化学性质有 。

    （2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为 。

    （3）若A为某不活泼的金属单质，该反应能产生一种造成光化学烟雾(NO2)的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

    （4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。

    写出A与X的溶液反应的离子方程式

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    向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示．则下列说法中不正确的是

    A．还原性：I-＞Fe2+＞Br-

    B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol

    C．线段AB表示Fe2+被氯气氧化

    D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）═2：1：3

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    A．在化学反应中要考虑“原子经济性”以提高效率

    B．资源的开发和利用，要考虑可持续发展的原则

    C．将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为

    A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L C．7 mol/L D．7.5 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 → Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考虑 2NO2 N2O4）。

    （1）硝酸在该反应中体现的性质有__________________。

    （2）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_________________________。

    （3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为________ mL；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是______________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省绥化市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。

    （1）装置A中烧瓶内试剂可选用 （填序号）．B的作用是 ．

    a．碱石灰 b．生石灰 c．浓硫酸 d．烧碱溶液

    （2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先 （填I或Ⅱ）．

    Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C

    （3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 ．该反应证明氨气具有 性．

    （4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是 （填装置序号）．

    （5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2．24L的氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______mol/L．

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省绥化市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的使用不涉及化学变化的是

    A．明矾用作净水剂 B．生石灰作干燥剂

    C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．液氨用作制冷剂

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生下列反应： 3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF 。则下列说法正确的是

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    氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点。

    （1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)△H = +484kJ·mol—1，不同时段产生O2的量见下表：

    时间/min

    20

    40

    60

    80

    n(O2)/mol

    0.0010

    0.0016

    0.0020

    0.0020

    上述反应过程中能量转化形式为光能转化为 能，达平衡过程中至少需要吸收光能为 kJ。

    （2）现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H<0，在相同温度和相同体积下进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：

    物质的量

    CO

    H2 O

    CO2

    H2

    甲

    a mol

    a mol

    0 mol

    0 mol

    乙

    0mol

    0 mol

    2a mol

    a mol

    丙

    0 mol

    0 mol

    a mol

    a mol

    丁

    a mol

    a mol

    a mol

    a mol

    上述四种情况达到平衡后，甲、乙、丙、丁容器中n(CO)的大小顺序为 。

    （3）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3得金属钨，总反应为WO3 (s) + 3H2 (g)W (s) + 3H2O (g)。请回答下列问题：

    ①某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为 。

    ②上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

    温度

    25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃

    主要成份

    WO3 W2O5 WO2 W

    假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为 。

    ③钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有 （填字母）。

    A．灯管内的I2可循环使用

    B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

    C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

    D．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

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