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    20．下列化学用语正确的是（　　）
    A．聚丙烯的结构简式：B．乙醇的结构式：CH3CH2OH
    C．四氯化碳分子的电子式为：D．丙烷分子的球棍模型为：

    分析 A．聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，注意原子之间连接．
    B．结构式中需要用短线代替所有的共用电子对；
    C．四氯化碳的电子式中漏掉了氯原子的最外层6个电子；
    D．丙烷为含有3个碳的烷烃，碳原子半径大于H原子．

    解答 解：A．聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，其结构简式为，故A错误；
    B．CH3CH2OH为乙醇的结构简式，乙醇的结构式为：，故B错误；
    C．氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为，故C错误；
    D．丙烷分子中，碳原子半径大于氢原子，其球棍模型为：，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、球棍模型、结构式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．把铝、铁混合物1.1g溶于过量200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）．求：
    （1）反应中消耗HCl的物质的量．
    （2）该混合物中铝、铁的物质的量．
    （3）产生氢气的体积（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知Zn（OH）2与A1（OH）3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱都能发生反应，但与A1（OH）3不同的是，Zn（OH）2能溶于过量的氨水中，而Al（OH）3却不能．则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是（　　）
    A．A1Cl3、NH3•H20B．ZnCl2、NH3•H20C．A1Cl3、NaOHD．ZnCl2、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．ng SO2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（　　）
    A．$\frac{64m}{n}$B．$\frac{32m}{n}$C．$\frac{n}{32m}$D．$\frac{n}{64m}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）写出所有溶液中的电离方程式及两溶液混合后发生反应的离子方程式：
    ①Na0H溶液与H2SO4溶液的反应
    ②K0H溶液与盐酸的反应
    ③BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应
    ④Ba（NO3）2溶液与Na2SO4溶液的反应
    （2）通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式与化学方程式有哪些区别吗？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）下列配制的溶液浓度偏低的是A、B、C；
    A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
    B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D、定容时俯视刻度线
    E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
    （4）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是①⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．3.01×1023个CO2与11molH2质量相等，与32gSO2含有的原子个数相等．标准状况下33.6L的二氧化碳的质量是66g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．现需要480mL 1mol•L-1的稀硫酸．用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒．
    请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）．
    （2）该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L；所需浓硫酸的体积约为27.2mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数＞49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是重新配制．
    （4）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？
    ①转移溶液后，未洗涤烧杯：偏低；
    ②容量瓶用水洗净后未烘干：无影响；
    ③定容时俯视容量瓶的刻度线：偏高．
    （5）在配置过程中，下列操作不正确的是（填序号）BC．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．将准确量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线．
    D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中
    E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某溶液中大量存在的五种离子：Cl-、SO42-、Al3+、H+、M，其物质的量之比为：n（Cl-）：n（SO42-）：n（Al3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：2，则M可能为（　　）
    A．Mg2+B．Na+C．CO32-D．Ba2+

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