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    11．已知Zn（OH）2与A1（OH）3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱都能发生反应，但与A1（OH）3不同的是，Zn（OH）2能溶于过量的氨水中，而Al（OH）3却不能．则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是（　　）
    A．A1Cl3、NH3•H20B．ZnCl2、NH3•H20C．A1Cl3、NaOHD．ZnCl2、NaOH

    分析 与量无关的反应，改变滴定顺序反应现象相同，不能鉴别；而与量有关的反应，改变滴定顺序，现象不同可鉴别，以此来解答．

    解答 解：A．改变滴加顺序，均生成白色沉淀，不能鉴别，故A选；
    B．氨水少量生成白色沉淀，氨水过量不生成沉淀，则改变滴加顺序，现象不同，能鉴别，故B不选；
    C．NaOH少量生成白色沉淀，NaOH过量不生成沉淀，则改变滴加顺序，现象不同，能鉴别，故C不选；
    D．NaOH少量生成白色沉淀，NaOH过量不生成沉淀，则改变滴加顺序，现象不同，能鉴别，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查混合物的检验和鉴别，为高频考点，侧重于考查学生分析能力、实验能力，注意把握与量有关的离子反应及现象，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：
    可能用到的有关数据如下：
    相对分子质量密度/（g?cm-3   ）沸点/℃溶解性
    环己醇1000.9618161微溶于水
    环己烯820.810283难溶于水
    合成反应：
    在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
    分离提纯：
    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯11.48g．
    回答下列问题：
    （1）装置a的名称是蒸馏烧瓶．
    （2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加 D．重新配料
    （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．
    （4）分液漏斗在使用前检漏并须清洗干净；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
    （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
    （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有ACD（填正确答案标号）．
    A．圆底烧瓶   B．温度计    C．吸滤瓶  D．球形冷凝管 E．接收器
    （7）本实验所得到的环己烯产率是70%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验事实可以用同一反应原理解释的是（　　）
    A．活性炭、氯气都能使品红溶液褪色
    B．苯、乙醇、纤维素都能与浓硝酸反应
    C．乙烯、氯乙烯都能使溴水褪色
    D．淀粉、蛋白质都能发生显色（或颜色）反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．在标准状况下，1 mol水的体积约为22.4L
    B．只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4mol/L
    C．在标准状况下，1molH2和O2的混合气体体积约为22.4 L
    D．任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O；
    （2）E装置的作用除去氯气中混有的氯化氢气体；
    （3）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；
    （4）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？G处接NaOH溶液的尾气处理装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．根据题目要求，回答有关问题．
    （1）选用下列仪器的编号填空．
    ①容量瓶 ②分液漏斗 ③蒸馏烧瓶 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦蒸发皿 ⑧试管
    可用来加热，且加热时必须垫石棉网的仪器有③④；
    使用时必须检查是否漏水的仪器有①②；
    标有零刻度的仪器有⑥；在仪器上标有使用温度的仪器有①⑤．
    （2）物质的提纯与分离的方法有：过滤、蒸发结晶、冷却热的饱和溶液的方法结晶（重结晶）、萃取、蒸馏、洗气、升华、高温灼烧等方法．
    ①从海水中获得淡水应选用蒸馏方法，请写出操作的其中两个注意点：烧瓶中所盛液体体积一般介于其容积的$\frac{1}{3}$--$\frac{2}{3}$之间；蒸馏时在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸．
    ②从含有少量氯化钾的硝酸钾溶液中提硝酸钾，应先在较高温度下溶解混合物形成浓溶液，再冷却热的浓溶液到一定温度，析出大量硝酸钾晶体，最后过滤可得到硝酸钾晶体．
    ③除去CO气体中的CO2，可选用洗气方法，将混合气体通入浓NaOH（填浓NaOH溶液或澄清石灰水）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图表示的反应关系中，部分产物被略去．已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol．A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，且H为淡黄色固体．

    回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：XNaHCO3，HNa2O2．
    （2）写出E+Al→G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该反应中氧化剂是H2O．
    （3）写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）写出X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O．
    （5）0.1mol H与足量的C反应，转移的电子数为0.1NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化学用语正确的是（　　）
    A．聚丙烯的结构简式：B．乙醇的结构式：CH3CH2OH
    C．四氯化碳分子的电子式为：D．丙烷分子的球棍模型为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定条件下，将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为（　　）
    A．等于0.6 molB．等于1 mol
    C．大于0.6 mol，小于1 molD．大于1 mol

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