【题目】为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是__________。
（2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NOx进行无害化处理。NH3还原NO2的化学方程式是_______________________________。
（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO42、NO3，均为放热反应。
①在图1中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。_________
②NaClO溶液吸收烟气中NO的离子方程式是________________________________。
③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图2，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是____（写出1种即可）。
④烟气中SO2和NO的体积比为3∶1，50℃时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的Cl和NO3的物质的量之比为______________________（写最简整数比）。
【答案】2CaCO3＋2SO2 ＋O2 
2CaSO4＋2CO2 8NH3＋6NO2 
7N2＋12H2O 
3ClO＋2NO＋H2O=3Cl＋2NO3＋2H＋ SO2在水中的溶解度大于NO，SO2在溶液中的还原性强于NO，因此SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO 21:4
【解析】
⑴向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是2CaCO3＋2SO2 ＋O2 2CaSO4＋2CO2，
故答案为2CaCO3＋2SO2 ＋O2 2CaSO4＋2CO2；
⑵NH3将NO2还原为无害的氮气，反应的化学方程式是：8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O，
故答案为：8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O；
⑶以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO42、均为放热反应。
①放热反应即反应物总能量高于生成物总能量， “放热反应”的反应过程中的能量变化示意图为：
故答案为：
②NaClO溶液吸收烟气中NO，NO转化为NO3，ClO转化为Cl，反应的离子方程式是：3ClO＋2NO＋H2O==3Cl＋2NO3＋2H＋，
故答案为：3ClO＋2NO＋H2O==3Cl＋2NO3＋2H＋；
③SO2的脱除率高于NO，可能的原因是SO2在水中的溶解度大于NO，SO2在溶液中的还原性强于NO，因此SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO，
故答案为SO2在水中的溶解度大于NO，SO2在溶液中的还原性强于NO，因此SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO；
③烟气中SO2和NO的体积比为3：1，假设SO2物质的量为3mol，NO物质的量为1mol，ClO＋ SO2＋H2O=Cl＋SO42＋2H＋，SO2物质的量为3mol，SO2的转化率几乎是100%，则生成的Cl物质的量为3 mol，3ClO＋2NO＋H2O=3Cl＋2NO3＋2H＋，NO物质的量为1mol，转化率为80%，则生成的Cl物质的量为1.2 mol，NO3物质的量为0.8 mol，即共生成Cl物质的量为
故答案为21:4。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知:D为烃;E分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1,相对分子质量为44,其燃烧产物只有CO2和H2O。A的最简式与F相同,且能发生银镜反应,可由淀粉水解得到。
（1）A的结构简式为__________________。
（2）写出D→E的化学方程式:_______________________。
（3）下列说法正确的是____。
A.有机物F能使石蕊溶液变红
B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液
C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等
D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、F
E. B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种
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【题目】可逆反应2SO2+O2
2SO3在密闭容器中进行。下列说法正确的是（ ）
A.使用催化剂不能改变反应速率
B.达平衡时SO2与SO3的浓度相等
C.增大压强能加快反应速率
D.SO2与O2反应能完全转化为SO3
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【题目】含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。已知：Cr3+
Cr(OH)3
CrO2-。
(1)在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式_______________________。
②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因__________________________________。
③若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2×10－13 mol/L，则残留的Cr3+的浓度为___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
(2)将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去。
①写出阴极的电极反应式__________________________。
②电解法中加入氯化钠的作用是______________________。
(3)某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH对废水中铬、锰去除率的影响。
①取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为____________时，锰、铬去除率最好。
②取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量铁粉，调成不同的pH。得到pH对铬和锰去除率的影响如下图所示。则在铁屑用量一定时，废水pH=__________时锰、铬去除率最好。
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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核电荷数是Y的2倍，X、Y、W三种元素原子的最外层电子数之和为17，Y与Z可形成离子化合物Z2Y和Z2Y2。
（1）W在元素周期表中的位置为___。
（2）Z的最高价氧化物的水化物的电子式是___，其熔化时克服的作用力为___。
（3）Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是___（用元素符号表示）。
（4）X的简单气态氢化物和W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是___。
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【题目】Ⅰ.请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种方法)，并指出是属于化学变化还是物理变化。
①溶解 ②裂解 ③分馏 ④裂化 ⑤干馏 ⑥蒸馏 ⑦电解 ⑧过滤 ⑨萃取
(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等_______、_________变化。
(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等__________、__________变化。
(3)将重油转化为汽油_____________、__________变化。
(4)将海水淡化_______、_____变化。
Ⅱ.在鸡蛋清溶液中加入以下各物质时：
(1)加入大量饱和硫酸铵，产生絮状沉淀，此过程叫做蛋白质的________________。
(2)加入浸制动物标本时用的福尔马林溶液(主要成分为甲醛)，产生絮状沉淀此过程称为蛋白质的______。
(3)加入浓硝酸并微热，现象为________，这是由于浓硝酸与蛋白质发生了____________反应的缘故。
(4)乙醇(CH3CH2OH)在铜做催化剂时与氧气反应的方程式________________。
(5)制备聚乙烯的化学方程式________________________________________________。
(6)制备一氯乙烷的方程式_____________________________________________。
(7)制备1,2—二氯乙烷的方程式___________________________________________。
Ⅲ.①花生油中所含人体所需的主要营养物质为________(填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”)。
②吃饭时，咀嚼米饭一会儿后感觉有甜味，是因为淀粉发生了____________(填字母)反应。
A．分解 B．水解 C．裂解
(2)在日常生活中，下列做法错误的是________。
A．用燃烧法鉴别毛织品和棉织品
B．用纯碱洗涤锅盖上的油渍
C．用闻气味的方法鉴别白酒和米醋
D．用淀粉溶液鉴别加碘食盐和不含碘的食盐
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【题目】下列说法或表示法不正确的是
A.1mol硫蒸气与2mol硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同
B.已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1
C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(aq)△H=－57.3kJ·mol－1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molBa(OH)2的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
D.在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=＋285.8kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是( )
A.Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2B.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
C.3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2D.4NH3＋3O22N2＋6H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式或电离方程式正确的是（ ）
A. NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO32-
B. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-
C. 将一小块钠投入稀醋酸中：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
D. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H＋＋S2O32-===S↓＋SO2↑＋H2O
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