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    【题目】在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是___；与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是___；属于空气的主要成分的是___(用字母代号填空)。

    A.氮气 B.氨气 C.氯化铵

    【答案】B C A

    【解析】

    在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是NH3，NH3可以HCl反应生成氯化铵固体，从而产生白烟；氯化铵可以与氢氧化钙共热生成有刺激性气味的氨气；空气中有78%为氮气，所以依次选B、C、A。

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    【题目】在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是

    A. 该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

    B. 1mol Na2O2参加反应，有2mole—转移

    C. Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1:2

    D. CO2分子中含有极性键和非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 可以用酒精萃取碘水中的碘单质

    B. 配制硫酸铁溶液时向其中加入少量稀硫酸

    C. 某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含SO42-

    D. 可用pH试纸测定新制氯水的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”.试回答下列问题：

    （1）Ti元素原子序数为22，它在元素周期表中的位置是第 周期第 族；其基态原子的电子排布式为 。

    （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示，它的化学式是 ，其中Ti4+的氧配位数为 ，Ba2+的氧配位数为 。

    （3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点﹣23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4应是

    化合物，其固体是 晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有 生成。

    （4）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如图2所示，我们通常可以用图3所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有 种同分异构体，请将其结构画出_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：

    （1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_____mL，如果实验室有10 mL、25mL、50 mL 量筒，应最好选用_____mL量筒。

    （2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是_____ ，_____。

    （3）请说出本实验中玻璃棒的作用：_______ ， _______。

    （4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是________（填序号）。

    A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

    B．容量瓶中原有少量蒸馏水

    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    D．定容时加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。

    I 、金属Ca 的部分性质有：

    ① 常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；

    ② Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；

    ③ Ca + H2=CaH2（固体）。

    II 、固体CaH2的部分性质有：

    ① 常温：CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2；②CaH2要密封保存。

    （l）写出Ca常温遇水立即发生反应的化学方程式：_________；其中氧化剂为_________（填化学式）。

    （2）用双线桥法标明反应CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2中电子转移的方向和数目________________。

    （3）取一定质量的钙，平均分成两等份，一份直接与水反应生成氢气，另一份先生成氢化钙，然后氢化钙与水反应生成氢气，如果不考虑中间的损失，理论上两份产生的氢气的物质的量比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

    A. 用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl-+2H2O= Cl2↑+H2↑+2OH-

    B. 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋NH3·H2O＋H2O

    C. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液： 2Fe3++ 2I-= 2Fe 2++I2

    D. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO4－＋5NO2－－＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的描述中错误的是（　　）

    A. 水和四氯化碳可以用分液漏斗进行分离

    B. 提纯溴水中的溴单质，可以用四氯化碳进行萃取

    C. 可以用高温加热的方法除去CaO中混有的CaCO3

    D. 可以用蒸发结晶的方法除去KNO3固体中混有的少量NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：

    H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=a kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=b kJ/mol

    请回答下列问题：(|b|表示b的绝对值)

    （1）若2 mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“>”、“<”或“=”)|b| kJ。

    （2）反应热的关系：2a__________________ (填“>”、“<”或“=”)b。

    （3）若已知H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=242 kJ/mol，且氧气中1 mol氧氧键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为_________。

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