Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中c（Na⁺）：c（CO₃^2-）=2：1
• B、25℃时NaOH溶液中水的Kw大于100℃时NaCl溶液中水的Kw
• C、中和体积相同、pH相等的硫酸和醋酸溶液，消耗等物质的量浓度的NaOH溶液的体积：硫酸＞醋酸
• D、25℃时，pH=8的0.1mol?L^-1 NaX溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1

Answer 1

考点：盐类水解的应用,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、碳酸根离子水解，钠离子不水解；
B、水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；
C、体积相同、pH相等的硫酸和醋酸溶液，醋酸提供氢离子的能力强；
D、溶液中氢氧根离子全部来自于水电离的，而水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等．

解答： 解：A、碳酸根离子水解，钠离子不水解，所以c（Na⁺）：c（CO₃^2-）＞2：1，故A错误；
B、温度越高，水的离子积常数越大，与溶液的酸碱性无关，故B错误；
C、体积相同、pH相等的硫酸和醋酸溶液，醋酸提供氢离子的能力强，消耗的硫酸体积小于醋酸，故C错误；
D、溶液中氢氧根离子全部来自于水电离的，所以由水电离出的c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查盐类水解的应用，结合电解质溶液考查，比较容易，中等难度．