Question

下列说法正确的是（　　）

• A、其他条件不变加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，醋酸的电离平衡常数增大
• B、向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至Al³⁺刚好沉淀完全的离子方程式为：Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+30H^-═BaSO₄↓+Al（OH）₃↓
• C、0.2mol?L^-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（0H^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）
• D、已知

  5

  =2.2．在25℃时，Ka（CH₃COOH）=1.8×10^-5，Ksp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，Ksp[Cd（OH）₂]=2.5×10^-14，在该温度下，某含有Mg²⁺、Cd²⁺两种离子浓度均为0.01mol?L^-1的溶液中，加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol?L^-1，则溶液中Mg²⁺、Cd²⁺均能生成沉淀

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子方程式的书写,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：离子反应专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、电离平衡常数只与温度有关，只要温度不变其他条件改变电离平衡常数不变；
B、假设明矾的物质的量为1mol，水溶液中Al³⁺恰好沉淀时，需氢氧根离子3mol，所以明矾与Ba（OH）₂的物质的量之比为1：3，进而书写反应的离子方程式；
C、根据混合后的溶液中电荷守恒和物料守恒进行解答；
D、根据离子的浓度和氢氧根离子浓度，计算出各种离子的离子积，然后根据K_SP[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11、K_SP[Cd（OH）₂]=2.5×10^-14进行判断是否生成沉淀．

解答： 解：A、中电离平衡常数只与温度有关，只要温度不变其他条件改变电离平衡常数不变，故A错误；
B、假设明矾的物质的量为1mol，水溶液中含1molAl³⁺，明矾水溶液中Al³⁺恰好沉淀时，需氢氧根离子3mol，所以明矾与Ba（OH）₂的物质的量之比为1：3，正确的离子方程式为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故B错误；
C、根据混合液中电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），两个方程式相结合可得正确关系式为2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故C正确；
D、Kb=

Kw

Ka

=

c(CH3COOH)×c(OH-)

c(CH3COO-)

，所以c（OH^-）=2.2×10^-5mol/L，Qc[Mg（OH）₂]=0.01mol?L^-1×2.2×10^-5mol/L×2.2×10^-5mol/L=4.84×10^-12＜1.8×10^-11，所以镁离子不沉淀，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，离子方程式的书写和溶度积的计算的相关知识，明确电荷守恒、盐的水解、物料守恒等在比较溶液中离子浓度大小中的应用方法．