【题目】下列单质最难与氢气化合的是
A. S B. O2 C. Cl2 D. F2
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA
B. 常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA
C. 50ml 12 molL﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为小于0.3NA
D. 标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA
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【题目】实验室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；
②某小组将NaOH固体置于称量纸上称量，并耽搁一段时间后再进行后续操作，则所得溶液浓度________(填“ >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。
(3)在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－ 3的浓硫酸的体积为 ________ mL (计算结果保留一位小数)mL；
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。
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【题目】火法炼铜首先要焙烧黄钢矿(主要成份为CuFeS2,其中Cu、Fe均为+2价),其反应为2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2关于此反应，下列说法不正确的是（ ）
A. CuFeS2被氧化和被还原的原子数之比为2∶1
B. 该反应中有两种物质作氧化剂
C. 每生成1molFeS,反应中转移3mol电子
D. CuFeS2中只有硫元素被氧化
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【题目】当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要___________能量（填“吸收”或“释放”）；而形成生成物中的化学键要___________能量（填“吸收”或“释放”）；一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于___________。
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【题目】由乙烯推测丙烯(CH2=CH—CH3）的结构或性质正确的是
A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 能在空气中燃烧
C. 不能使溴水褪色 D. 与HCl在一定条件下能加成，并只得到一种产物
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【题目】某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。
操作 | 现象 |
向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水 | 剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a |
向溶液a中滴入两滴酚酞 | ⅰ．溶液变红 ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色 |
（1）Na2O2的电子式为 ,它与水反应的离子方程式是 。
（2）甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂_________(填化学式)，有气体产生。
（3）乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以氧化H2O2 并测定其含量。取20.00 mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol·L-1 KMnO4溶液滴定，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10.00mL KMnO4溶液。
①实验中，滴定时KMnO4溶液应装在________(酸或碱)式滴定管中。
②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目： 2MnO4－+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。
③溶液a中c(H2O2)＝_________mol·L-1。
④溶液褪色速率后阶段变快的原因可能是____ _ _。
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