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    【题目】下列有关NaHCO3的应用错误的是

    A. 用作抗酸药 B. 用作净水剂 C. 用作发酵粉 D. 用作灭火剂

    【答案】B

    【解析】

    A. 碳酸氢钠具有弱碱性，能和酸反应，所以可以用作抗酸药，故正确；

    B. 碳酸氢钠没有净水作用，不能用作净水剂，故错误；

    C. 碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能用作发酵粉，故正确；

    D. 碳酸氢钠和硫酸铝反应生成氢氧化铝和二氧化碳，能用作灭火剂，故正确。

    故选B。

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    【题目】卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列性质递变规律正确的是 （ ）

    A. 颜色由浅变深

    B. 氧化性逐渐增强

    C. 气态氢化物的稳定性逐渐增强

    D. 密度依次减小

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    【题目】下列单质最难与氢气化合的是

    A. S B. O2 C. Cl2 D. F2

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    【题目】50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    （4）实验中60 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)，简述理由：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。

    （l）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到: 4NH3＋3F2＝NF3+3NH4F。NH3的电子式为__________，反应中氨气显示的化学性质有______________，当有17.0 g氨气发生反应时，转移电子的物质的量为_____。

    （2）在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生反应，产物有HF、NO和一种酸，则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为_________，NF3、F2、NO三种气体氧化性由弱到强的顺序为_________。

    （3）三氟化氮在空气中泄露时，很易被发现，依据的现象是______________________。

    （4）NCl3结构类似NF3，但NCl3中N元素显-3价，NCl3遇水发生反应，目反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂），微溶于乙醇，易溶于盐酸，其制备装置如下（已知：Cr3+水溶液颜色为绿色，Cr2+水溶液颜色为蓝色）：

    回答下列问题：

    （1）装置甲中连通管a的作用是___________。

    （2）向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液：关闭K2打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，进行的实验操作为______________，从而将甲中溶液自动转移至装置乙中；当观察到装置乙中出现________________________时，说明反应基本完成，此时关闭分液漏斗的旋塞。

    （3）装置乙中反应的离子方程式为_____________。

    （4）将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到mg[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分，下列洗涤试剂正确的使用顺序是_____（填标号。

    A．乙醚 B．去氧冷的蒸馏水 C．无水乙醇

    （5）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质ng，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（相对分子质量为376 ）的产率是___________。

    （6）该实验装置有一个明显的缺陷是________，解决此缺陷的措施为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物J 是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。化合物J的一种合成路线如下：

    已知：① A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，目峰面积之比为1:2:2:1。

    ②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。

    ③

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是_______，A+D→E的反应类型是_______。

    （2）C→D的化学方程式是______________。

    （3）化合物G中官能团的名称是______。

    （4）鉴定I分子结构中官能团的光谱分析方法是__________。

    （5）符合下列条件的E的同分异构体的数目有______种。

    ①能发生水解反应 ② 苯环上只有两个对位取代基 ③ 与FeCl3溶液发声显色反应

    （6）以有机物B为原料，结合题设合成路线，写出制备l，3一丁二醇的转化流程图（无机化合物原料任选）________________。

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    【题目】关于化学键的下列叙述中，下列叙述不正确的是

    A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物不可能含离子键

    C．离子化合物中一定含离子键 D．共价化合物中不含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数值随溶液pH变化关系如图所示[已知：pM=-lgc(Mn+)，且假设c(Mn+)≤10-6mol/L认为该金属离子已沉淀完全]。根据判断下列说法正确的是( )

    A. 常温下，Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]

    B. 可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+

    C. 除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<4

    D. pM与Ksp之间的关系式为：pM=lgKsp- nlgc(OH-)

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