练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2顺序，下列性质递变规律正确的是 （ ）

    A. 颜色由浅变深

    B. 氧化性逐渐增强

    C. 气态氢化物的稳定性逐渐增强

    D. 密度依次减小

    【答案】A

    【解析】F2、Cl2、Br2、I2颜色由浅变深，故A正确；F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱，故B错误；F2、Cl2、Br2、I2气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；密度与相对分子质量成正比，F2、Cl2、Br2、I2密度依次增大，故D错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，以下操作对速率无影响的是（ ）

    A. 升温 B. 加入5 mol·L－1的盐酸

    C. 加入适量蒸馏水 D. 加入锌片

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

    A. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA

    B. 常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA

    C. 50ml 12 molL﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为小于0.3NA

    D. 标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

    甲：①白色结晶状粉末，可缓缓分解；

    ②能溶于水；

    ③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；

    ④胃酸患者过多服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

    乙：①与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持3～4小时。

    ②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。

    ③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

    （1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是________(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是________(填化学式)。

    （2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：____________________________。

    （3）试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学欲探究NH3的还原性实验，按下图装置进行实验。

    A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2

    （1）NH3催化氧化的化学方程式是__________。

    （2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）__________。

    （3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。

    甲观察到装置F中有红棕色气体，乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）__________。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_________。

    （4）该小组还利用下图所示装置探究NH3能否被NO2氧化（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）．

    A中发生反应的化学方程式为________________________。

    若NH3能被NO2氧化全部生成无毒物质，预期观察到C装置中的现象是___________。若此反应转移电子0.4mol，则消耗标准状况下的NO2_________L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某同学设计的探究反应热效应的观察装置。其操作顺序是：①按图所示将实验装置连接好。②在U形管内加入少量红墨水溶液(或品红)。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。③在中间的试管里盛有1 g 氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。

    试回答：

    （1）实验中观察到的现象是_________________________。

    （2）该实验中必须进行的一步实验操作是____________________。

    （3）该实验的原理是____________________________________。

    （4）实验中进行的化学方程式是____________________。

    （5）该实验表明CaO和H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系为_______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

    (2)在配制NaOH溶液时：

    ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

    ②某小组将NaOH固体置于称量纸上称量，并耽搁一段时间后再进行后续操作，则所得溶液浓度________(填“ >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。

    (3)在配制硫酸溶液时：

    ①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－ 3的浓硫酸的体积为 ________ mL (计算结果保留一位小数)mL；

    ②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火法炼铜首先要焙烧黄钢矿(主要成份为CuFeS2,其中Cu、Fe均为+2价),其反应为2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2关于此反应，下列说法不正确的是（ ）

    A. CuFeS2被氧化和被还原的原子数之比为2∶1

    B. 该反应中有两种物质作氧化剂

    C. 每生成1molFeS,反应中转移3mol电子

    D. CuFeS2中只有硫元素被氧化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关NaHCO3的应用错误的是

    A. 用作抗酸药 B. 用作净水剂 C. 用作发酵粉 D. 用作灭火剂

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案