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【题目】胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲:①白色结晶状粉末,可缓缓分解;

②能溶于水;

③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;

④胃酸患者过多服用多见胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

乙:①与胃酸作用是中和反应,作用缓慢而持久,可维持3~4小时。

②凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用。

③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

(1)请你推测,甲中含有的主要化学成分是________(填化学式);乙中含有的主要化学成分是________(填化学式)。

(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式:____________________________

(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式:____________________________

【答案】 NaHCO3 Al(OH)3 HCO+H===H2O+CO2 Al(OH)3+OH===AlO+2H2O

【解析】试题分析:(1)由信息可知,该物质能分解,水解显碱性,与酸反应生成二氧化碳,则甲中物质为碳酸氢钠;乙中物质可溶于稀酸或氢氧化钠溶液,凝胶本身覆盖子溃疡面上,具有保护作用,则乙中含有的主要物质为氢氧化铝;

2)甲中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳;

3)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水.

解:(1)由信息可知,该物质能分解,水解显碱性,与酸反应生成二氧化碳,则甲中主要物质为碳酸氢钠,其化学式为NaHCO3;乙中物质可溶于稀酸或氢氧化钠溶液,凝胶本身覆盖子溃疡面上,具有保护作用,则乙中含有的主要物质为氢氧化铝,其化学式为AlOH3,故答案为:NaHCO3AlOH3

2)甲中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳,该反应的离子方程式为HCO3+H+═CO2↑+H2O,故答案为:HCO3+H+═CO2↑+H2O

3)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,该反应的离子方程式为AlOH3+OH=AlO2+2H2O,故答案为:AlOH3+OH=AlO2+2H2O

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某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并对产物做了如下探究实验

请回答下列问题:

1装置的连接顺序为 (abc…h表示)

2iE饱和食盐水的作用是

iiD中碱石灰的作用是

3反应结束后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器,需进行的操作是

4反应一段时间后熄灭酒精灯,冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:

淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为

淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 (用离子方程式表示)

5已知红色褪去的同时有气体生成,经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液无明显变化;第二份滴加试剂X,溶液出现红色;第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。

另取同物质的量浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X,溶液变红,再通入O2,无明显变化。

实验说明

实验的目的是

得出结论:

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1)以上7个化学反应属于同种元素自身氧化还原反应的是 ;(用编号①→⑦填写)

2)在GJH中含有相同的元素是 (填元素名称);

3J的水溶液和F______(填)发生反应,其理由是

4)写出电解溶液H的离子反应方程式

5)反应的化学方程式是

6)写出J的两种常见用途

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