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    【题目】下列各组粒子中属于同位素的是（ ）

    A. 16O和18O B. H2O和D2O C. H2和D2 D. 24Mg和24Na

    【答案】A

    【解析】试题分析：A．16O和18O质子数相同为8，中子数不同分别为8、10，是氧元素不同核素，互为同位素，故A正确；B．H2O和D2O都是由氢氧元素组成的化合物，结构相同，为同一物质，故B错误；C．H2和D2都是由氢元素组成的单质，结构相同，为同一物质，故C错误；D．24Mg和24Na质子数不同，属于不同元素的原子，故D错误。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：

    （1）写出D中两种含氧官能团的名称：______和_____。

    （2）写出满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式_______________________。

    ①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3溶液反应放出气体；

    ③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应。

    （3）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为____________。

    （4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X（C10H10N3O2Cl），X的结构简式为_______。

    （5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成

    苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。

    提示：①R－Br+Na→R－CN+NaBr；

    ②合成过程中无机试剂任选；

    ③合成路线流程图示例如下：

    CH3CH2OH H2C＝CH2 BrH2C－CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是

    A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关

    B．氨气的水溶液能导电，因此是NH3电解质

    C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关

    D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析岀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作或记录正确的是

    A. 常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g

    B. 用量筒测得排水法收集制得的氢气的体积为50.28 mL

    C. 用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1500 mL的NaOH溶液

    D. 用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验。请回答下列问题：

    （1）A中碎瓷片的作用是 。

    （2）B装置中反应的化学方程式为： 。

    （3）C装置中可观察到的现象是__________________。

    （4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________（填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实。

    （5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是________（选填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是__________。

    A．气体通入水中

    B．气体通过盛溴水的洗气瓶

    C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

    D．气体通过氢氧化钠溶液

    （6）下列物质中，不是通过乙烯加成反应得到的是______（填序号）。

    A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）

    A．N2 B．CO C．NO D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验需要0．80 mol·L-1 NaOH溶液475 mL和0．40 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。

    （2）下列操作中，不能用容量瓶实现的有______________（填序号）。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B．量取一定体积的液体

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D．准确稀释某一浓度的溶液

    E．贮存溶液

    F．用来加热溶解固体溶质

    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度______（填”大于”、“等于”或“小于”，下同）0．8 mol·L-1。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度______0．8 mol·L-1。

    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1．84 g·cm-3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，选用________mL量筒最好。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一些茶叶的包装盒中有一个小袋，将小袋打开可看到灰黑色粉末，其中有的已变成棕褐色。将这种灰黑色粉末投入稀盐酸后，取其上层清液并加几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现红色。以下结论不正确的是 （ ）

    A．该灰黑色粉末作抗氧化剂

    B．该灰黑色粉末不可食用

    C．小袋中原来装有铁粉

    D．小袋中原来装有氧化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

    甲：①白色结晶状粉末，可缓缓分解；

    ②能溶于水；

    ③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；

    ④胃酸患者过多服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

    乙：①与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持3～4小时。

    ②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。

    ③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

    （1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是________(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是________(填化学式)。

    （2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：____________________________。

    （3）试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：____________________________。

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