Question

【题目】I.下列物质：①16O和18O ②红磷和白磷 ③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2CH2CH3 和CH3CH (CH3) 2 ⑤O2和O3 ⑥和

（1）属于同素异形体的是（填序号，下同） ，

（2）属于同系物的是 。

II.如图所示为CH4燃料电池的装置（A、B为多孔碳棒）：

（1） （填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为 ；

（2）当消耗甲烷的体积为11.2 L（标准状况下）时，消耗KOH的质量为 g。

Ⅲ.铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO2、稀硫酸构成。该电池工作时，若电路中转移2 mol电子，则负极材料质量的变化量为 g。

Answer 1

【答案】I.（1） ②⑤ （2） ③ II.（1）B CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O （2）56 Ⅲ.96

【解析】

试题分析：I.（1）红磷和白磷是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体；O2和O3是氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体。

（2）结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，CH3CH3和CH3CH2CH2CH3均属于烷烃，结构相似，二者互为同系物。

II.（1）根据电子的流向可知B电极是负极，则B处电极入口通甲烷。由于电解质溶液显碱性，则其电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O；

（2）当消耗甲烷的体积为11.2 L（标准状况下）时，甲烷的物质的量是0.5mol，根据总的反应式CH4＋2KOH＋2O2=K2CO3＋3H2O可知消耗KOH是1mol，其质量为56g。

Ⅲ.铅蓄电池的负极是铅失去电子，转化为硫酸铅，电极反应式为Pb－2e－＋SO42－＝PbSO4。该电池工作时，若电路中转移2 mol电子，则负极消耗1mol铅，产生1mol硫酸铅，因此负极材料质量的变化量为参加反应的硫酸根的质量，质量为96g。