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    【题目】在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后 ，剩余金属m2g，则m1和 m2之间的关系是（ ）

    A．m1一定大于m2 B．m1 可能等于m2

    C．m1一定等于m2 C．m1 可能大于m2

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：硝酸具有强氧化性，NO3- 无氧化性，但在酸性条件下，具有强氧化性。在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；溶液为金属的硝酸盐，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后 ，NO3-与H+继续和剩余的金属反应，剩余金属m2的质量一定小于m1，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向50ml物质的量浓度均为0.1mol/L (NH4)2SO4、Al2(SO4)3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba(OH)2溶液200ml，随着Ba(OH)2溶液体积的变化，沉淀总物质的量(n)的变化如图所示。下列叙述不正确的是

    A．a=150

    B．Y点对应溶液为氨水

    C．OX、XY两段沉淀种类相同

    D．继续滴加Ba(OH)2溶液，发生的离子反应为Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 ℃、101 kPa的条件下，断裂1 mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431 kJ能量。

    H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用下图表示：

    请回答下列有关问题：

    （1）反应物断键吸收的总能量为_____________，生成物成键放出的总能量为_____________，1 mol H2和1 mol Cl2反应生成2 mol HCl是________（填“吸收”或“放出”）能量的反应。

    （2）用电子式表示出HCl的形成过程 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2013年，“雾霾”成为年度关键词。近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题。雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。

    （1）机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂利用汽油中挥发出来的C3H6还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：_____________________

    （2）我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：

    2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH

    若① N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1= ＋180.5 kJmol-1

    ② CO(g)C(s)+1/2O2(g) ΔH2= ＋110.5 kJmol-1

    ③ C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= －393.5 kJmol-1

    则ΔH=_____________kJmol-1。

    （3）燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4~7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4。Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。请写出该电解反应中阴极的电极方程式：__________。

    （4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n(SO2):n(O2)=2:1），测得容器内总压强与反应时间如图所示：

    ①该反应的化学平衡常数表达式：K=________

    ②图中A点时，SO2的转化率为___________

    ③若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1____T2（填“＞”、“<”、“=”）；其中C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)____vA(逆) （填“＞”、“<”、“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中都属于含极性键的非极性分子的是( ）

    A．CO2、H2S B．SO3、CH4 C．C60、C2H4 D．NH3、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.下列物质：①16O和18O ②红磷和白磷 ③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2CH2CH3 和CH3CH (CH3) 2 ⑤O2和O3 ⑥和

    （1）属于同素异形体的是（填序号，下同） ，

    （2）属于同系物的是 。

    II.如图所示为CH4燃料电池的装置（A、B为多孔碳棒）：

    （1） （填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为 ；

    （2）当消耗甲烷的体积为11.2 L（标准状况下）时，消耗KOH的质量为 g。

    Ⅲ.铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO2、稀硫酸构成。该电池工作时，若电路中转移2 mol电子，则负极材料质量的变化量为 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将氯气通入鼠洞中，可以用来消灭田鼠。此过程利用了下列哪些氯气的性质（ ）

    ①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化 ⑤溶于水

    A．①②③ B．②③ C．③④ D．③⑤④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(14分)某种废锂电池正极材料的主要成分是LiCoO2，含少量Al、Fe等，LiCoO2不溶于水。实验室回收废锂电池制备锂单质的流程如图所示：

    （1）正极材料酸浸时发生主要反应的化学方程式为_______。某同学从环境保护的角度考虑上述做法不合理，理由是_______，于是提出可用酸化的双氧水代替盐酸，则反应的离子方程式为______。

    （2）Li2CO3在高温焙烧时发生反应的化学方程式为______。

    （3）固体C与焦炭的反应需在真空条件下进行的原因是_______。

    （4）工业上采用熔融盐电解法制备金属锂，电解质为熔融的LiCl-KCl，采用石墨阳极和低碳钢阴极，则阴极的电极反应式为______。如果用LiCl的水溶液代替熔融的LiCl-KCl，则其后果是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

    方法1：还原沉淀法，该法的工艺流程为：

    其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

    （1）若平衡体系的pH=12，该溶液显________色。

    （2）写出第③步的离子反应方程式：__________。

    （3）第②步中，用6mol的FeSO4·7H2O可还原________molCr2O72-离子。

    （4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)

    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_______。

    方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

    （5）写出阳极的电极反应式___________________。

    （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)__________________________

    （7）用电镀法在铁制品上镀上一层锌，则阴极上的电极反应式为____________。

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