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    【题目】做好环境消毒工作是预防甲型H1N1流感的重要措施，常用的一种消毒剂是ClO2，实验室可通过此反应制得ClO2(未配平)：KClO3+H2C2O4+H2SO4 ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O。下列说法正确的是

    A．H2SO4在反应中作氧化剂

    B．ClO2是氧化产物

    C．H2C2O4在反应中被氧化

    D．1 mol KClO3参加反应时有2 mol 电子转移

    【答案】C

    【解析】H2SO4在反应中既不作氧化剂，也不作还原剂，只是提供酸性环境的反应物。分析氯元素的化合价变化：，碳元素的化合价变化：。KClO3在反应中化合价降低，得到电子，作氧化剂，ClO2是还原产物；H2C2O4在反应中化合价升高，被氧化。1 mol KClO3参加反应时，有1 mol 电子转移。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷

    B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应

    C. 有3种同分异构体

    D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，在pH =13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是

    A. NH4＋、K＋、NO3－、CO32－ B. Na＋、Al3＋、HCO3－、SO42－

    C. Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－ D. Cu2＋、K＋、Br－、SO42－

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    【题目】对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是　 （ ）

    A. SO3+H2O=H2SO4 化合反应

    B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应

    C. Cu(OH)2CuO+H2O 分解反应

    D. NaCl +AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、常温下，将150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度________________。（小数点后保留1位）写计算过程

    II、欲使100g 9.32 % 的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%

    （1）需往溶液中加入____________克氢氧化钠？（保留小数点后2位）

    （2）若20%NaOH溶液的密度为1.066 g/cm3，计算物质的量浓度__________________。（保留小数点后两位）

    III．将标准状况下的HCl气体336 L溶于1.0L水中，所得盐酸密度为1.2g·cm－3，求该盐酸物质的量浓度______________________。（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：

    Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍

    (1)W在周期表中的位置为________________。

    (2)仅有Y和Z两种元素组成的两种化合物之间可以进行相互转化，写出化学方程式：___________________________________________________________。

    (3)写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式：_______________________________________________________________。

    (4)W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________________。

    Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。

    (1)Y和H元素以原子比1∶2形成的物质的电子式为______________。

    (2)将X的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中，实验现象是____________。

    (3)X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4 mol时，产生气体的体积(标准状况下)是________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

    A. 食盐水中：Fe2+、NH4+、Cl-、SO42- B. 氯化铁溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SCN-

    C. 苏打溶液中：Ca2+、Al3+、Cl-、NO3- D. 白醋中：K+、Na+、CO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

    组别

    温度

    时间/min

    n/mol

    0

    10

    20

    40

    50

    ①

    T1

    n(CH4)

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    ②

    T2

    n(CH4)

    0.50

    0.30

    0.18

    …

    0.15

    下列说法正确的是

    A. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1

    B. 由实验数据可知实验控制的温度T12

    C. 40min时，表格中T2应填的数据为0.18

    D. 0～10min内，CH4的降解速率①>②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

    (1)该物质的结构简式为________。

    (2)该物质中所含官能团的名称为_______________________________。

    (3)下列物质中，与该产品互为同系物的是(填序号，下同)________，

    互为同分异构体的是________。

    ①CH3CH===CHCOOH　②CH2===CHCOOCH3

    ③CH3CH2CH===CHCOOH

    ④CH3CH(CH3)COOH

    （4）该物质与乙醇反应的化学方程式是_________________________。

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