【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图:
Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
(1)W在周期表中的位置为________________。
(2)仅有Y和Z两种元素组成的两种化合物之间可以进行相互转化,写出化学方程式:___________________________________________________________。
(3)写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式:_______________________________________________________________。
(4)W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28 mol电子转移时,共产生9 mol气体,写出该反应的化学方程式:_________________________________________________________________。
Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。
(1)Y和H元素以原子比1∶2形成的物质的电子式为______________。
(2)将X的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中,实验现象是____________。
(3)X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应,当电子转移0.4 mol时,产生气体的体积(标准状况下)是________L。
【答案】 第3周期第ⅦA族 2SO2+O22SO3 3Cu+2NO+8H+===3Cu2++2NO↑+4H 2O 4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O 溶液变浑浊 6.72
【解析】因为X、Y、Z、W四种短周期元素,由元素在周期表的位置关系可知,X、Y处于第二周期,Z、W处于第三周期。
Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍,则Z最外层电子数为6,故Z为硫元素,由元素在周期表中的相对位置可知,X为氮元素、Y为氧元素、W为Cl元素;(1)W为Cl元素,原子核外电子数为3,有3个电子层,最外层电子数为7,故处于周期表第三周期ⅦA族。
(2)氧元素与硫元素组成的化合物为:SO2、SO3,相互转化的化学方程式为:2SO2+O22SO3。
(3)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水,反应离子方程式为:3Cu+2NO3-+8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O。
(4)高氯酸浓溶液不稳定,受热分解,产生黄绿色气体为氯气,根据电子转移守恒可知,氧元素被氧化生成氧气,由氢元素守恒,还有水生成,当有28mol电子转移时,n(Cl2)==2mol,生成氧气为9mol-2mol=7mol,故反应方程式为:4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O。
Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22,设Y的核外电子数为y,则Z的核外电子数为y+8,则y+y+8=22,解得y=7,故Y为N元素、Z为P元素,则X为C元素、W为S元素。
(1)N与H以原子比1∶2形成的物质是N2H4,电子式为。
(2)碳酸的酸性比苯酚强,反应生成苯酚,通常条件下苯酚溶解性较小,故溶液变浑浊。
(3)碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,当转移0.4mol电子时,n(SO2)==0.2mol、n(CO2)==0.1mol,故标准状况下产生气体的体积为(0.2mol+0.1mol)×22.4L/mol=6.72L。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】框图中甲、乙为单质,其余均为化合物,B为常见液态化合物,A为淡黄色固体,F、G所含元素相同且均为氯化物,G遇KSCN溶液显红色。
请问答下列问题:
(1)反应①-⑤中,既属于氧化还原反应又属于化合反应的是______________(填序号)。
(2)反应⑤的化学方程式为__________________________________________________。
(3)甲与B反应的离子方程式 ________________________________________________。
(4)在实验室将C溶液滴入F溶液中,观察到的现象是_____________________________。
(5)在F溶液中加入等物质的量的A,发生反应的总的离子方程式为:_________________。
(6)已知:酚酞在c(OH-) 为1.0×10-4mol/L~2.5mol/L时呈红色,且半分钟内不褪色。向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液,溶液变红色,片刻红色褪去(假设过程中液体体积不变)。
①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的,上述观点是否正确_______。
②你认为“红色迅速褪去”是由于____________________________________________导致的(用化学方程式和必要的文字说明)。
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【题目】可用下图所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。
请填空:
(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL,正确的加入顺序及操作是________,浓硫酸的作用是______________,反应的化学方程式为__________________。
(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是_______________。
(3)实验中加热试管a的目的是:_________________。
(4)试管b中加有________,其作用是_____________________________。
(5)反应结束后,振荡试管b,静置。观察到的现象是________________。
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【题目】做好环境消毒工作是预防甲型H1N1流感的重要措施,常用的一种消毒剂是ClO2,实验室可通过此反应制得ClO2(未配平):KClO3+H2C2O4+H2SO4 ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O。下列说法正确的是
A.H2SO4在反应中作氧化剂
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.1 mol KClO3参加反应时有2 mol 电子转移
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【题目】有下列物质:
A.烧碱 B.硫酸 C.干冰 D.硫酸钡 E.纯碱 F.铁
(1)既不是电解质,也不是非电解质的是 。
(2)纯碱的电离方程式是 。
(3)烧碱溶液与稀硫酸混合,发生反应的离子方程式为______________________________。
(4)将干冰升华后所得的气体通入过量烧碱溶液中,发生反应的离子方程式为 。
(5)a、b、c、d分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下表所示:
反应物 | a+b | c+d | a+d | a+c | b+d |
现象 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 无色气体 |
①b是 (用化学式填写)。
②写出a+c反应的离子方程式 。
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【题目】钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,电池反应为:2Na+xS=Na2Sx,电池结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 放电时,Na作负极,反应式为Na-e-=Na+ B. 钠硫电池在常温下也能正常工作
C. 放电时Na+向正极移动 D. 当外电路通过0.25mol电子时消耗16g硫,则x=4
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【题目】(1)将标准状况下的a L NH3(g)溶于0.1L水中,得到的氨水密度为b gcm﹣3,则该氨水的物质的量浓度是多少?(用a,b表示)
(2)已知反应:6NO + 4NH3= 5N2+ 6H2O。现有NO与NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少?
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【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述正确的是( )
A. 血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解均可得到氨基酸
B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“温室效应"、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C. 天然气、沼气、酒精、水煤气均属于可再生能源
D. 用脱硫处理的煤代替原煤作燃料不能有效减少空气中CO2含量
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