Question

【题目】（1）将标准状况下的a L NH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度为b gcm﹣3，则该氨水的物质的量浓度是多少？（用a,b表示）

（2）已知反应：6NO + 4NH3= 5N2+ 6H2O。现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少?

Answer 1

【答案】1000ab/(2240+17a) ；第一种情况：n(NO)=0.3mol,n(NH3)=0.7mol，第二种情况: n(NO)=0.8mol,n(NH3)=0.2mol

【解析】（1）标况下aL氨气的物质的量为：n（NH3）==mol，氨气的质量为：m（NH3）=17g/mol×mol=g，所得溶液的质量为：g+1g/mL×100mL=（+100）g，所得溶液的物质的量浓度为：c===mol/L；

（2）由4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O可知，NH3中的氮元素为氧化产物，NO的中的氮元素为还原产物；因为经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。若恰好完全反应，有经还原得到的N2与经氧化得到的N2之比为3：2，设经还原得到的N2有3x mol,即有NO 3x mol，则经氧化得到的N2有2x mol，即有NH3 2x mol，所以 3x -2x = 1.4g/（28g/mol）=0.05mol，解得 x = 0.05mol，则反应的NH3有4x=0.2mol，反应的NO有6x=0.3mol。

此时NH3与NO的总物质的量为0.05mol×(4+6)=0.5mol，而现有NO和NH3的混合物1 mol,
则剩余0.5mol气体未参加反应，有两种情况：即剩余气体全为NH3或全为NO，则有NH3 0.7mol，NO 0.3mol或有NH3 0.2mol，NO 0.8mol。