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    【题目】做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用下列哪种溶液洗涤（ ）

    A.稀HClB.浓HNO3C.稀HNO3D.稀H2SO4

    【答案】A

    【解析】

    铂丝应用盐酸洗涤，盐酸易挥发，且不会分解产生有毒物质；硫酸不具有挥发性，会附着在铂丝上，所以不能用硫酸；硝酸虽然有挥发性，但是受热易分解产生有毒气体，所以也不用硝酸，综上所述答案为A。

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    【题目】能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是

    A.质谱B.红外光谱C.紫外光谱D.核磁共振谱

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    A. 钠 B. 硫酸亚铁 C. 食盐 D. 亚硫酸钠

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    【题目】有下列物质：

    A．烧碱 B．硫酸 C．干冰 D．硫酸钡 E．纯碱 F．铁

    (1)既不是电解质，也不是非电解质的是 。

    (2)纯碱的电离方程式是 。

    (3)烧碱溶液与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为______________________________。

    (4)将干冰升华后所得的气体通入过量烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为 。

    (5)a、b、c、d分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

    反应物

    a+b

    c+d

    a+d

    a+c

    b+d

    现象

    白色沉淀

    白色沉淀

    白色沉淀

    白色沉淀

    无色气体

    ①b是 (用化学式填写)。

    ②写出a+c反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+)为电解质，电池反应为：2Na+xS=Na2Sx，电池结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. 放电时，Na作负极，反应式为Na-e-=Na+ B. 钠硫电池在常温下也能正常工作

    C. 放电时Na+向正极移动 D. 当外电路通过0.25mol电子时消耗16g硫，则x=4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关微粒性质的比较中不正确的是

    A. 离子半径：O2->Na+>Mg2+ B. 原子的未成对电子数：Mn>Ge>Br

    C. 元素的第一电离能：O>N>C D. 元素的电负性：F>N>Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将标准状况下的a L NH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度为b gcm﹣3，则该氨水的物质的量浓度是多少？（用a,b表示）

    （2）已知反应：6NO + 4NH3= 5N2+ 6H2O。现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。

    请回答：

    （1）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该离子方程式为____。

    （2）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是（可重复使用，用小写字母a→g填写）：_______；

    导管A的作用是_________________________________________。

    （3）按要求连接好实验装置后，接下来的操作是_____________________。

    （4）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定 氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。

    ①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为_______________；

    ② 集气瓶中的苯的作用是____________；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将__________（填“偏大” “偏小”或“不变”）。

    ③若实验中称取氮化铝样品的质量为8.0 g，测得氨气的体积2.8 L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为___________（保留3位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素组成，回答下列问题：

    (1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

    (2)基态Fe原子有________个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为_______________。

    (3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________，1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有__________个铜原子。锗也是一种半导体材料，Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是______________________________。

    (4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图：

    镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________。

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