【题目】下列有关微粒性质的比较中不正确的是
A. 离子半径:O2->Na+>Mg2+ B. 原子的未成对电子数:Mn>Ge>Br
C. 元素的第一电离能:O>N>C D. 元素的电负性:F>N>Si
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【题目】下列四个反应中水只做还原剂的是( )
①F2+H2O ②Na+H2O ③NO2+H2O ④Na2O2+H2O
A. ① B. ②④ C. ③ D. ①④
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【题目】某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理,引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后,分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子):Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl、、
、OH。两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定的比例混合,沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放,污染程度会大大降低。关于污染源的分析,你认为正确的是
A.和
可能来自同一工厂 B.Cl和
一定来自不同的工厂
C.Ag+和Na+可能来自同一工厂 D.Na+和来自同一工厂
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【题目】Ⅰ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M与X、Y既不同族,也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,Y的最高化合价与其最低化合价
的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
(1)请写出M的元素符号:____________,Z的原子结构示意图:_____________。M与X两元素可形成两种液态化合物,其化学式分别为________________________。
(2)请写出N元素在周期表中的位置:___________________________;与N同族的短周期元素L,其最高价氧化物的电子式为_______________________。
(3)Y与Z相比,非金属性较强的元素是__________(填元素符号),可以证明该结论的实验事实是_________________________________________________________________。
Ⅱ.下列转化关系中,X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质,A、B是氧化物,A为红棕色固体,C、D、E是中学常见的三种化合物。请根据转化关系回答下列问题。
(1)请写出反应①的化学方程式:_____________________________________。
(2)由D到E的离子方程式:__________________。
(3)若试剂a是NaOH溶液,写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式:__________________________________________________________________。
(4)若试剂b是H2SO4,工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4,已知还原产物为NO,则该反应的化学方程式是______________________________。
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【题目】据国外有关资料报道,在独居石(一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的( )
A. 第六周期第ⅣA族 B. 第七周期第ⅥA族
C. 第七周期第ⅦA族 D. 第八周期第ⅥA族
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【题目】下列叙述中,正确的是( )
A. 铜和FeCl3溶液均能导电,但二者都不是电解质
B. 分解反应的生成物中一定有单质
C. 分散质粒子的直径在1×10-9cm~1×10-7cm之间的分散系属于胶体
D. 氯气不能使干燥的有色布条褪色,液氯能使干燥的有色布条褪色
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【题目】将0.1 mol铜与40 mL 10 mol/L HNO3充分反应后,溶液中含a mol H+。由此可知
A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L
B.生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L
C.被还原的硝酸的物质的量为(0.2a)mol
D.反应后溶液中所含的物质的量为0.2 mol
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