Question

【题目】Ⅰ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价

的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

(1)请写出M的元素符号：____________，Z的原子结构示意图：_____________。M与X两元素可形成两种液态化合物，其化学式分别为________________________。

(2)请写出N元素在周期表中的位置：___________________________；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为_______________________。

(3)Y与Z相比，非金属性较强的元素是__________(填元素符号)，可以证明该结论的实验事实是_________________________________________________________________。

Ⅱ.下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A为红棕色固体，C、D、E是中学常见的三种化合物。请根据转化关系回答下列问题。

(1)请写出反应①的化学方程式：_____________________________________。

(2)由D到E的离子方程式：__________________。

(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________________________________________________。

(4)若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是______________________________。

Answer 1

【答案】 H H2O、H2O2 第3周期ⅣA族 Cl Cl2＋H2S===S↓＋2HCl(其他答案合理也可) Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 2FeSO4＋H2SO4＋2NaNO2===2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑

【解析】Ⅰ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，X原子最外层电子层数是核外电子层数的三倍，X是氧元素，X、Z同族，Z是硫元素；Y、Z同周期，Y最高化合价与其最低化合价的代数和为6，Y是氯元素；N是最短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素，N是硅元素；M与X、Y即不同族，也不同周期，M是氢元素。

(1)氢的元素符号是：H；硫的原子结构示意图是：；氢与氧两元素可形成两种液态化合物，其化学式分别为：H2O、H2O2。

(2)硅元素在周期表中的位置是：第3周期ⅣA族；与硅同族的短周期元素是碳，其最高价氧化物的电子式为：。

(3)氯与硫相比，非金属性较强的元素符号是：Cl，可以证明该结论的实验事实是：Cl2＋H2S=S↓＋2HCl。

Ⅱ.根据题意A为Fe2O3，X为铝，通过铝热反应生成氧化铝(B)和铁(单质Y)；D与Fe反应生成E，则试剂b为盐酸，D、E分别是铁盐和亚铁盐。

（1）反应①所表示的铝热反应的化学方程式为：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。

（2）由Fe3+到Fe2+的离子方程式为：Fe＋2Fe3+=3Fe2+。

（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2- ＋3H2↑

（4）E为FeSO4(铁的化合价为＋2价)→Fe(OH)SO4(铁的化合价为＋3价)，而NaNO2(氮的化合价为＋3价)→NO(氮的化合价为＋2价)。根据电子得失守恒、质量守恒定律即可配平反应化学方程式得：2FeSO4＋H2SO4＋2NaNO2=2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑。