【题目】有下列物质：
A．烧碱 B．硫酸 C．干冰 D．硫酸钡 E．纯碱 F．铁
(1)既不是电解质，也不是非电解质的是 。
(2)纯碱的电离方程式是 。
(3)烧碱溶液与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为______________________________。
(4)将干冰升华后所得的气体通入过量烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为 。
(5)a、b、c、d分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物 | a+b | c+d | a+d | a+c | b+d |
现象 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 无色气体 |
①b是 (用化学式填写)。
②写出a+c反应的离子方程式 。
【答案】(1)F(或铁) (1分)
(2)Na2CO3
2Na+ +
(2分)
(3)H++ OHH2O(2分)
(4)CO2+2OH
+H2O(2分)
(5)①HCl(2分) ②Ag+ + ClAgCl↓(2分)
【解析】(1)铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质。
(2)纯碱是盐，属于强电解质，电离方程式为Na2CO32Na+ +
。
(3)氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，发生酸碱中和反应，离子方程式为H++ OHH2O。
(4)干冰是固体CO2，CO2与过量烧碱溶液反应生成Na2CO3和水，离子方程式为CO2+2OH
+H2O。
(5)a分别与b、c、d混合都能生成沉淀，则a为AgNO3；b与d反应生成无色气体，则b和d为Na2CO3和HCl的组合，则c为BaCl2；c与d生成沉淀，则d为Na2CO3，b为HCl；①b是HCl；②a+c即AgNO3与BaCl2反应的离子方程式为：Ag+ + ClAgCl↓。
考前必练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
A. 焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色
B. 并不是所有的金属元素都存在焰色反应
C. K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰
D. 应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝
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【题目】安全重于泰山,在实验室点燃可燃物更要注意安全。如图是某同学设计的一个可燃性气体安全点燃装置(夹持装置已略去),对此装置的评价和使用错误的是( )
A. 用此装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生
B. 此装置适用于难溶于水的可燃性气体的点燃
C. 此装置防止气体爆炸的原理是使导管内的气体与燃着的气体不直接接触
D. 实验时水槽中水量的多少不会影响实验效果
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【题目】某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl、
、
、OH。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是
A．和可能来自同一工厂 B．Cl和一定来自不同的工厂
C．Ag+和Na+可能来自同一工厂 D．Na+和来自同一工厂
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【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
(1)W在周期表中的位置为________________。
(2)仅有Y和Z两种元素组成的两种化合物之间可以进行相互转化，写出化学方程式：___________________________________________________________。
(3)写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式：_______________________________________________________________。
(4)W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________________。
Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。
(1)Y和H元素以原子比1∶2形成的物质的电子式为______________。
(2)将X的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中，实验现象是____________。
(3)X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4 mol时，产生气体的体积(标准状况下)是________L。
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【题目】Ⅰ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价
的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
(1)请写出M的元素符号：____________，Z的原子结构示意图：_____________。M与X两元素可形成两种液态化合物，其化学式分别为________________________。
(2)请写出N元素在周期表中的位置：___________________________；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为_______________________。
(3)Y与Z相比，非金属性较强的元素是__________(填元素符号)，可以证明该结论的实验事实是_________________________________________________________________。
Ⅱ.下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A为红棕色固体，C、D、E是中学常见的三种化合物。请根据转化关系回答下列问题。
(1)请写出反应①的化学方程式：_____________________________________。
(2)由D到E的离子方程式：__________________。
(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________________________________________________。
(4)若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是______________________________。
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【题目】下列叙述中，正确的是（ ）
A. 铜和FeCl3溶液均能导电，但二者都不是电解质
B. 分解反应的生成物中一定有单质
C. 分散质粒子的直径在1×10-9cm～1×10-7cm之间的分散系属于胶体
D. 氯气不能使干燥的有色布条褪色，液氯能使干燥的有色布条褪色
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【题目】我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”； ②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是
A. ①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应
B. ②中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C. 根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
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