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    【题目】下列属于弱电解质的是

    A. NH3·H2O B. CuSO4 C. Ba(OH)2 D. 酒精

    【答案】A

    【解析】A. NH3·H2O在水中部分电离，属于弱电解质，故A正确；B. CuSO4在水中完全电离，属于强电解质，故B错误；C. Ba(OH)2在水中完全电离，属于强电解质，故C错误；D. 酒精在水中不能电离，属于非电解质，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将标准状况下的a L NH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度为b gcm﹣3，则该氨水的物质的量浓度是多少？（用a,b表示）

    （2）已知反应：6NO + 4NH3= 5N2+ 6H2O。现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述正确的是（ ）

    A. 血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解均可得到氨基酸

    B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“温室效应"、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

    C. 天然气、沼气、酒精、水煤气均属于可再生能源

    D. 用脱硫处理的煤代替原煤作燃料不能有效减少空气中CO2含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素组成，回答下列问题：

    (1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

    (2)基态Fe原子有________个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为_______________。

    (3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________，1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有__________个铜原子。锗也是一种半导体材料，Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是______________________________。

    (4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图：

    镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

    应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

    请回答下列的问题。

    （1）铁在周期表中的位置是_______

    （2）请写出该反应的化学方程式： ；

    （3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为

    （4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：

    ①随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：


    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液中的金属离子


    Fe2+



    残留固体成分

    Fe、Pt


    Pt

    Pt

    ②当x="0.5" ，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生112mLNO。

    则a = ，b = ，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. NaHCO3分解过程中，只需克服离子键

    B. Na2O溶于水的过程中破坏了离子键和共价键，形成了新的离子键和共价键

    C. O3、CO2和SiO2都是由分子构成的

    D. 金刚石和足球烯（C60)均为原子晶体，沸点极髙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

    (1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

    ①Ti2＋基态的电子排布式可表示为_____________________。

    ②BH的空间构型是________________________________(用文字描述)。

    ③与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有________种。

    (2)二氧化钛(TiO2 )是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。

    ①纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。

    化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为________， 化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为____________。

    ②在 TiO2催化作用下，可将CN－ 氧化成CNO－ ，进而得到N2 。与CNO－ 互为等电子体的分子、离子化学式分别为_____________、_______________(各写一种)。

    (3)金属钛内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如下图。若该晶胞的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为________cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A. NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

    B. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－===NH3↑＋H2O

    C. 往醋酸酸化的碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O

    D. 氢硫酸里通入氯气：H2S＋Cl2===2H＋＋S↓＋2Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于电解质的是

    A. 硫酸钡 B. 石墨 C. 医用酒精 D. 氯仿（CHCl3）

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