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    【题目】下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 (　　)

    A. 从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱

    B. 因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强

    C. 从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

    D. 氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强

    【答案】A

    【解析】非金属性元素生成的氢化物的稳定性越强，非金属性越强，从氟到碘，非金属性是减弱的，A不正确。金属越易失去单质，金属性越强，B正确。根据元素周期律可知选项C和D均正确，所以答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）19g 某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是___________，该物质的化学式是_____________。

    （2）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入b g A气体，Y中充入b g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。

    （3）同温同压下，SO3与SO2的密度之比为________；若体积相同时，两种气体的氧元素质量之比为________。

    （4）4.2 g N2与4.8 g某单质Rx，所含的原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是________，x值为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

    请问答下列问题：

    （1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是______________（填序号）。

    （2）反应⑤的化学方程式为__________________________________________________。

    （3）甲与B反应的离子方程式 ________________________________________________。

    （4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_____________________________。

    （5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：_________________。

    （6）已知：酚酞在c(OH－) 为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去（假设过程中液体体积不变）。

    ①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH－)过大造成的，上述观点是否正确_______。

    ②你认为“红色迅速褪去”是由于____________________________________________导致的（用化学方程式和必要的文字说明）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是

    A.质谱B.红外光谱C.紫外光谱D.核磁共振谱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

    (1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是_________；检查C装置气密性是否良好的操作方法是_________________。

    (2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是______(填序号，下同)。

    ①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应

    下图是某学生设计的收集气体的几种装置，其中不可行的是________。

    (3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的_______。

    ①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2

    其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是

    A．pH小于7的雨水被称为酸雨

    B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒

    C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染

    D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用下图所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。

    请填空：

    （1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是________，浓硫酸的作用是______________，反应的化学方程式为__________________。

    （2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_______________。

    （3）实验中加热试管a的目的是：_________________。

    （4）试管b中加有________，其作用是_____________________________。

    （5）反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质暴露在空气中，不容易变质的是（ ）

    A. 钠 B. 硫酸亚铁 C. 食盐 D. 亚硫酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将标准状况下的a L NH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度为b gcm﹣3，则该氨水的物质的量浓度是多少？（用a,b表示）

    （2）已知反应：6NO + 4NH3= 5N2+ 6H2O。现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少?

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