Question

【题目】（1）19g 某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是___________，该物质的化学式是_____________。

（2）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入b g A气体，Y中充入b g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为________。

（3）同温同压下，SO3与SO2的密度之比为________；若体积相同时，两种气体的氧元素质量之比为________。

（4）4.2 g N2与4.8 g某单质Rx，所含的原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是________，x值为________。

Answer 1

【答案】 95 g/mol MgCl2 44g/mol 5︰4 3︰2 16 3

【解析】（1）氯化物ACl2中含有0.4molCl－可知，ACl2的物质的量为0.4mol/2=0.2mol，则M（ACl2）=19g/0.2mol=95g·mol－1，所以ACl2相对分子质量为95，A的相对原子量为95-71=24，A为Mg，该物质的化学式为 MgCl2。（2）在T、V相同时，压强之比等于物质的量之比，即4：11= ，解得：M=44g·mol－1；（3）同温同压下密度之比等于相对分子质量，故SO3与SO2密度之比为80：64=5：4；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，SO3与SO2的体积之比为1：1，两种气体的氧元素质量之比为3：2；（4）分子数之比为3：2，所以N2与RX相对分子质量之比： =7：12，而N2相对分子质量为28，所以Rx相对分子质量=28×12/7=48，又因为两者所含原子个数相同，即3×2=2x，得x=3，所以R的相对原子质量=48/3=16。