Question

【题目】框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请问答下列问题：

（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是______________（填序号）。

（2）反应⑤的化学方程式为__________________________________________________。

（3）甲与B反应的离子方程式 ________________________________________________。

（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_____________________________。

（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：_________________。

（6）已知：酚酞在c(OH－) 为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去（假设过程中液体体积不变）。

①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH－)过大造成的，上述观点是否正确_______。

②你认为“红色迅速褪去”是由于____________________________________________导致的（用化学方程式和必要的文字说明）。

Answer 1

【答案】 ①⑤ 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑ 产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 4Fe2++4Na2O2+ 6 H2O = 4Fe(OH)3 + 8Na+ + O2↑ 否 2Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2

【解析】甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2，则

（1）反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应，其中②不是化合反应，答案选①⑤；（2）反应⑤的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；（3）甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；（5）在氯化亚铁溶液中加入等物质的量的过氧化钠，由于过氧化钠具有强氧化性，则发生反应的总的离子方程式为4Fe2++4Na2O2+6H2O ＝4Fe(OH)3 + 8Na+ + O2↑；（6）已知：酚酞在c(OH－) 为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。3.9g Na2O2物质的量为3.9g÷78g/mol=0.05mol，与水反应生成NaOH为0.1mol，50g H2O体积为0.05L，混合后的溶液中NaOH浓度为2mol/L，滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。（假设过程中液体体积不变）

①反应后溶液中c（OH-）=2mol/L，在红色范围内，故甲同学观点不正确；②红色褪去说明有强氧化性物质生成，这是由于过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和双氧水，双氧水具有强氧化性，把酚酞氧化二褪色，反应的方程式为2Na2O2+2H2O＝2NaOH + H2O2。