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    【题目】下列关于生物大分子的叙述中，错误的是

    A. 蛋白质是以氨基酸为基本单位构成的生物大分子

    B. 核酸是储存遗传信息、控制蛋白质合成的生物大分子

    C. 淀粉、肝糖原、纤维素和核糖都是生物大分子

    D. 多糖、蛋白质、核酸等是以碳链为骨架的生物大分子

    【答案】C

    【解析】蛋白质是生物大分子，以氨基酸为基本结构单位，A正确；核酸是生物大分子，是细胞内携带遗传信息的物质，在生物体的遗传、变异和蛋白质的生物合成中具有极其重要的作用，即核酸储存遗传信息、控制蛋白质合成，B正确；淀粉、肝糖原、纤维素都属于多糖，多糖是生物大分子，核糖是小分子的单糖，C错误；多糖、蛋白质、核酸等都是以碳链为骨架的生物大分子，D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）一定温度下，Ksp[Mg3（PO4）2]＝6.0×10－29，Ksp[Ca3（PO4）2]＝6.0×10－26。向浓度均为0.20mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成________沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10－5mol·L－1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度为________。

    （2）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

    ①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。

    ②加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是________。

    Ca2＋

    Mg2＋

    Fe3＋

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.1

    3.7

    已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10－7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10－9。

    （3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0.01mol·L－1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是___（填字母）。

    A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)比原来的大

    B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都变小

    C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都变小

    D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)比原来的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】易燃、易爆等危险化学品的包装应标有相应的警告标志。浓硫酸包装上的标志为

    A. 易燃品B. 腐蚀品

    C. 剧毒品D. 爆炸品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面的排序不正确的是

    A. 酸性由大到小：HPO3>H3PO4>H3PO3 B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

    C. 熔点由高到低：Na>Mg>Al D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是

    A.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀Cu

    B.小苏打受热分解生成气体，可用作发酵粉

    C.氢氧化铝具有两性，可用于中和过多胃酸

    D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题：

    （1）基态铁原子的价电子轨道表达式为_____________________ 。

    （2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+____Fe3+(填“大于”“”或“小于”)，原因是______________________ 。

    （3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为_________________(标出配位键)，空间构型为_______________，其中氮原子的杂化方式为_______________；与ClO4-互为等电子体的分子或离子有______(任写一种)。

    （4）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该氧化物中Fe2+、Fe3+、O3-的个数比为___________(填最简整数比)。

    （5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。

    γ-Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为________，δ-Fe、α-Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为_________。

    已知δ-Fe晶体的密度为dg/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为_______Pm(列表达式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

    B. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

    C. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

    D. 235g核互U 发生裂变反应： +n ++10n，净产生的中子(n)数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:

    据此回答下列问题:

    (1)I、II、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_________；获得沉淀后，要对沉淀进行洗涤，请简述洗涤沉淀的操作是______________________________________。

    (2)根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式并回答相关问题:

    固体B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2的重要用途是_____________________________。

    (3)写出写出①、②、③三个反应的离子方程式：①______；②______；③______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁元素在地壳中含量丰富。下列有关说法不正确的是

    A. 不锈钢属于铁合金B. 用KSCN溶液可检验溶液中的Fe3+

    C. 铁制品腐蚀过程中铁被还原D. 浸在有机溶剂溶液中

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