[题目]铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料.请回答下列问题:(1)基态铁原子的价电子轨道表达式为 .(2)铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+.稳定性Fe2+ Fe3+(填“大于 “ 或“小于 ).原因是 .(3)纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解.NH4+的结构式为 (标出配位键).空间构型为 .其中氮原子的杂化方式为 ,与ClO4-互为等电子体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题：

（1）基态铁原子的价电子轨道表达式为_____________________ 。

（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+____Fe3+(填“大于”“”或“小于”)，原因是______________________ 。

（3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为_________________(标出配位键)，空间构型为_______________，其中氮原子的杂化方式为_______________；与ClO4-互为等电子体的分子或离子有______(任写一种)。

（4）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该氧化物中Fe2+、Fe3+、O3-的个数比为___________(填最简整数比)。

（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。

γ-Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为________，δ-Fe、α-Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为_________。

已知δ-Fe晶体的密度为dg/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为_______Pm(列表达式)。

【答案】小于 Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，Fe3+ 的3d能级为半满状态较稳定正四面体形 sp3杂化 CCl4、PO43- 1：2：4 4 4：3

【解析】（1））Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，基态铁原子电子排布为的价电子轨道表达式为；正确答案：。

（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+小于Fe3+，原因是Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，Fe3+的3d能级为半满状态较稳定；正确答案：小于； Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，Fe3+ 的3d能级为半满状态较稳定。

（3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为，空间构型为正四面体形，其中氮原子的价层电子对为4，杂化方式为sp3杂化；ClO4-是5原子、32价电子的离子，与ClO4-互为等电子体的分子或离子有CCl4、PO43-；正确答案：；正四面体形； sp3杂化.； CCl4、PO43- 。

（4）A含有1.5个亚铁离子、4个氯离子，B含有0.5个亚铁离子、4个氧离子、4个铁离子，则该氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为1:2:4；正确答案：1：2：4。

（5）γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为8×1/8+6×1/2=4，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数分别为8、6，则配位数之比为8：6=4：3，由晶胞图可知，δ型晶体铁晶胞中Fe原子数目为8×1/8+1=2，晶胞质量为g，δ型晶体铁的密度为dg/cm3，晶胞体积为g÷dg/cm3=cm3，则晶胞棱长=cm，处于体对角线上的原子相邻，则4r=cm×，故r=×cm=××1010pm，故答案为：4；4：3；××1010。正确答案：4 ； 4：3； . 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3俗称纯碱，已知25℃时，CO32－第一步水解的平衡常数Kh=2×10-4mol/L，当溶液中c(HCO3-)：c(CO32－)=20∶ 1 时，溶液的pH=______。

（2）为了除去银器表面Ag2S，可采用如下方法：在一个铝制的容器中放入食盐溶液，将银器浸入食盐溶液，使银器与铝接触良好形成原电池．过一段时间，银器表面变为银白色，并闻到臭鸡蛋的气味，观察到有少量白色絮状沉淀生成，则原电池的正极反应为______________________________，请解释臭鸡蛋气味形成的原因（用离子方程式表示）________________________________________。

（3）25 ℃，在0.10 mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH＝11时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。

②某溶液含0.040 mol·L－1M2＋、0.10 mol·L－1H2S，当溶液pH＝________时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MS)＝5.6×10－17]

（4）Na2S2O3溶液常作为标准液测定物质的组成。

I.取3.92 g某铁的氧化物，溶于足量稀硫酸，并配制成100.0 mL溶液；

II.取10.00 mL所得溶液，加入足量KI溶液，滴加几滴指示剂；

III.用0.2000 mol L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，重复2～3次，平均消耗标准液20.00mL。

已知：I2+2S2O32-= S4O62-+2I-。则：

①步骤II 所用指示剂的名称为____________；判断达到滴定终点的操作和现象___________________。

②该铁的氧化物的化学式为______________。

（5）常温下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如上图，其中三条线代表的是A2－、H2A和HA－浓度变化的曲线，根据图示，当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中Na＋、HA－、 A2－、 H2A四种微粒浓度大小关系：__________________________________。溶液显_______性。