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    【题目】下列说法正确的是

    A. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1：1且σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

    B. SO2和CS2均为V形的极性分子

    C. ①H3O+ ②[Cu(NH3)4]2+ ③CH3COO- ④NH3 ⑤CH4中存在配位键的是①②⑤

    D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

    【答案】D

    【解析】C2H2分子中σ键与π键数目比为3:2，A错误；CS2中价层电子对个数，且该分子中正负电荷重心重合，所以为直线形非极性分子，B错误；①中O提供孤电子对，提供空轨道，二者形成配位键，含有配位键②有空轨道，中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，含有配位键③中碳和氧最外层有8个电子达到稳定结构，氢满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，电子式为,不含有配位键；④为共价化合物，氮原子中最外层有8个电子达到稳定结构,分子中存在两个键，氢满足2电子稳定结构，无空轨道；⑤CH4为共价化合物，C原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在4个C-H键，氢满足2电子稳定结构，无空轨道；以上粒子存在配位键的是①②，C错误；SiF4中价层电子对个数，SO32-中价层电子对个数,所以和中中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为杂化，D正确的；正确选项D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2＝CH2+ O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是

    A. 该电池为可充电电池

    B. 每有0.1mol O2反应，则迁移H+ 0.4mol

    C. 正极反应式为：CH2＝CH2－2e-+ 2OH-→CH3CHO + H2O

    D. 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是(　　)

    A. 氧化性：ClO－＞I2＞SO42—

    B. 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

    C. 淀粉KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2使淀粉变蓝

    D. 若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图纵坐标代表沉淀的质量，横坐标代表加入溶液的体积，符合下列图像的是：

    A．向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液

    B．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙

    C．向硫酸、硫酸镁、硫酸铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量

    D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】易燃、易爆等危险化学品的包装应标有相应的警告标志。浓硫酸包装上的标志为

    A. 易燃品B. 腐蚀品

    C. 剧毒品D. 爆炸品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

    A.烧碱和纯碱都属于碱B.硫酸和盐酸都属于含氧酸

    C.Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐D.Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面的排序不正确的是

    A. 酸性由大到小：HPO3>H3PO4>H3PO3 B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

    C. 熔点由高到低：Na>Mg>Al D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题：

    （1）基态铁原子的价电子轨道表达式为_____________________ 。

    （2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+____Fe3+(填“大于”“”或“小于”)，原因是______________________ 。

    （3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为_________________(标出配位键)，空间构型为_______________，其中氮原子的杂化方式为_______________；与ClO4-互为等电子体的分子或离子有______(任写一种)。

    （4）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该氧化物中Fe2+、Fe3+、O3-的个数比为___________(填最简整数比)。

    （5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。

    γ-Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为________，δ-Fe、α-Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为_________。

    已知δ-Fe晶体的密度为dg/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为_______Pm(列表达式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）

    A. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③

    B. HA的电离常数Ka =4.93×1010，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)

    C. NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3)的比值将减小

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