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    【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

    A.烧碱和纯碱都属于碱B.硫酸和盐酸都属于含氧酸

    C.Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐D.Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物

    【答案】C

    【解析】

    A．烧碱是NaOH，是碱，而纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故A错误；

    B．硫酸是含氧酸，而盐酸是无氧酸，故B错误；

    C．Na2SiO3和Na2SO4电离时，均生成金属钠离子和酸根离子，属于钠盐，故C正确；

    D．Al2O3能和酸反应，也能和碱反应，属于两性氧化物，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4 +3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法不正确的是( )

    A. K+从左到右通过离子交换膜 B. 电极A上发生的反应为I3-+2e-=3I-

    C. 电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑ D. 当有0.1 molK+通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如下图所示。

    请回答下列问题：

    (1)据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________ ℃，达到此要求采取的适宜措施是________。

    (2)已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3－氧化成SO42－，写出制备二氧化氯的离子方程式：____________________________________。

    (3)某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0 g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，过量Fe2＋再用0.0500 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：

    4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O

    14H＋＋6Fe2＋＋Cr2O72－===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    试计算ClO2的“产率”为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2Cr2O7是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、Fe2O等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下：

    已知：(a) Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

    (b)不同温度下各物质的溶解度

    物 质

    KCl

    NaCl

    K2Cr2O7

    Na2Cr2O7

    溶解度（g/100g H2O）

    0℃

    28

    35.7

    4.7

    163

    40℃

    40.1

    36.4

    26.3

    215

    80℃

    51.3

    38

    70

    376

    (c)步骤①的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2（未配平）。

    （1） “滤渣1”和 “滤渣2”的主要成分分别是_________，_________(填化学式).

    写出③的离子反应方程式________________________________________;

    步骤④中调PH可选用以下试剂__________。

    A、NH3 B、 KOH C、CH3COOH D、 HCl

    （2）在步骤⑤中加入适量KCl，____________________，过滤得到K2Cr2O7固体。

    （3）某工厂用akg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制K2Cr2O7，最终得到产品 b kg，产率为_____________________________×100%。（列计算式）。

    （4）化还原法可除去废水中的Cr2O72-，取含Cr2O72-的模拟水样分别在不同PH条件下,向每个水样中分 别加一定量的FeSO4、NaHSO3，搅拌，充分反应,然后滴加Ca(OH)2悬浊液,静置沉淀，测定铬去除率,实验结果下图所示。

    ①在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+,请写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式:____________________________________。

    ② pH>8时，亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降,可能的原因是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1：1且σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

    B. SO2和CS2均为V形的极性分子

    C. ①H3O+ ②[Cu(NH3)4]2+ ③CH3COO- ④NH3 ⑤CH4中存在配位键的是①②⑤

    D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，硼与氯气反应生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BC13的熔点为 -107. 3℃，沸点为12.5 ℃)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。

    回答下列问题：

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式________________。

    （2）写出装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。

    （3）装置B、E的作用分别是________________、________________。

    （4）可以用盛装____________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。

    （5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______(填字母)，

    a.先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯

    b.先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯

    c.同时点燃A、D两处酒精灯

    其理由是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1.66 g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水配成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mo1·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）OA段是盐酸与Na2CO3和NaOH发生的反应，反应后溶液中的溶质有_________（填化学式）。

    （2）当到达B点时，产生CO2的体积为 ________________ mL（标准状况）。

    （3）计算原混合物中Na2CO3的质量分数________________。（写出必要计算过程，结果保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在其条件下可种气体处于平衡，

    (g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=-118.9kJ/mol；

    下列说法正确的是

    A. 顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定

    B. 加压和降温有利于平衡向生成顺-2- 丁烯反应方向移动

    C. .顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯小

    D. 反-2-丁烯氢化的热化学方程式为(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=-114.7kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】泡的是山茶，品的是心性，茶的这一生，后来只凝结成一抹犹之未尽的留香于齿。其中泡茶的过程(投茶、注水、出汤、斟茶)中属于过滤操作的是(　　)

    A.投茶B.注水C.出汤D.斟茶

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